Кристаллохимические закономерности в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Основные кристаллические структуры соединений. Кузьмичева Г.М. - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МИРЭА | Москва

Составители: 

Рубрика: 

21
и - фазы с гексагональной плотноупакованной
структурой (тип Mg) или производной от нее с величиной
электронной концентрации ~7/4 (например, MnZn
7
).
Рис. 7 Интерметаллические электронные фазы
Электронная концентрация n рассчитывается по формуле:
n= n
e
/N: n
e
- число валентных электронов данного атома,
равного номеру группы Периодической системы, исключая
переходные элементы (Т) и лантаноиды (R), для которых n
e
приходится считать равным 0, 1 или 2; N - общее число
атомов в формуле соединения.
Кристаллические структуры (XY).
B2-B2
22
СТ CO
2
(пр. гр. Pa3, z=4; атомы С занимают позицию 4b: 0
0 0, атомы O - позицию 8с: x x x c x=0.11; КЧ С=2, КПC-
гантель; КЧO=1) относится к молекулярной структуре: внутри
молекулы связь ковалентная с sp-гибридизацией (расстояние
C=O равно 1.06 Å), причем линейные молекулы CO
2
направлены по четырем тройным непересекающимся осям;
между молекулами связь Ван-дер-Ваальса (Рис. 8). Структура
CO
2
может быть описана в виде плотнейшей кубической
упаковки молекул СO
2
, т.е. структуры Cu и CO
2
можно
рассматривать как гомеотипные структуры.
Рис. 8. Структура CO
2
Для SiO
2
известно много полиморфных модификаций,
переходящих одна в другую или под действием температуры,
или с применением давления (Рис. 9). Полиморфизм -
способность химического соединения или твердого раствора
иметь разную структуру в зависимости от внешнего
воздействия. Полиморфные соединения (или полиморфы), как 
                             21                                                          22
      и   - фазы с гексагональной плотноупакованной           СТ CO2 (пр. гр. Pa3, z=4; атомы С занимают позицию 4b: 0
структурой (тип Mg) или производной от нее с величиной     0 0, атомы O - позицию 8с: x x x c x=0.11; КЧ С=2, КПC-
электронной концентрации ~7/4 (например, MnZn7).           гантель; КЧO=1) относится к молекулярной структуре: внутри
                                                           молекулы связь ковалентная с sp-гибридизацией (расстояние
                                                           C=O равно 1.06 Å), причем линейные молекулы CO2
                                                           направлены по четырем тройным непересекающимся осям;
                                                           между молекулами связь Ван-дер-Ваальса (Рис. 8). Структура
                                                           CO2 может быть описана в виде плотнейшей кубической
                                                           упаковки молекул СO2, т.е. структуры Cu и CO2 можно
                                                           рассматривать как гомеотипные структуры.




        Рис. 7 Интерметаллические электронные фазы

   Электронная концентрация n рассчитывается по формуле:
n= ne/N: ne - число валентных электронов данного атома,
равного номеру группы Периодической системы, исключая                           Рис. 8. Структура CO2
переходные элементы (Т) и лантаноиды (R), для которых ne
приходится считать равным 0, 1 или 2; N - общее число         Для SiO2 известно много полиморфных модификаций,
атомов в формуле соединения.                               переходящих одна в другую или под действием температуры,
                                                           или с применением давления (Рис. 9). Полиморфизм -
           Кристаллические структуры (XY).                 способность химического соединения или твердого раствора
                                                           иметь разную структуру в зависимости от внешнего
                         B2-B2                             воздействия. Полиморфные соединения (или полиморфы), как

Страницы