Молекулярная физика. Термодинамика. Кузнецов С.И. - 72 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

72
6.2. Изменение энтропии в изопроцессах
Энтропия системы является функцией ее состояния, определенная
с точностью до произвольной постоянной.
Если система совершает равновесный переход из состояния 1 в со-
стояние 2, то изменение энтропии:
∫∫
+
==−=
→
2
1
2
1
1221
δdδ
∆
T
AU
T
Q
SSS . (6.2.1)
Таким образом, по формуле (6.2.1) можно определить энтропию
лишь с точностью до аддитивной постоянной, т.е. начало энтропии
произвольно. Физический смысл имеет лишь разность энтропий.
Исходя из этого, найдем изменения энтропии в процессах идеаль-
ного газа.
Так как, при Т = const
,0d
µ
d == TC
m
U
V
,d
µ
dδ V
V
RTm
VA ==
∫∫
+=−=
2
1
2
1
d
µ
d
µ
∆
12
V
V
T
T
V
V
V
R
m
T
T
C
m
SSS
1
2
1
2
ln
µ
ln
µ
∆
V
V
R
m
T
T
C
m
S
v
+= (6.2.2)
Таким образом, изменение энтропии
∆S
1→2
идеального газа при пе-
реходе его из состояния 1 в состояние 2 не зависит от вида пере-
хода 1
→ 2.
Каждый из изопроцессов идеального газа характеризуется своим
изменением энтропии, а именно:
изохорический:
1
2
ln
µ
∆
T
T
C
m
S
V
= , т.к.
21
VV
=
,
изобарический: ,ln
µ
d
µ
∆
1
2
1
2
2
1
T
T
C
m
T
T
C
m
S
P
T
T
P
==
∫
т.к. Р
1
= Р
2
,
изотермический: ,ln
µ
∆
1
2
V
V
R
m
S =
т.к.
21
TT
=
,
адиабатический
: 0∆ =
S
, т.к. .0δ
=
Q
Отметим, что в последнем случае адиабатический процесс называ-
ют
изоэнтропийным процессом, т.к. cons
t
=
S
.

Страницы