ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
74
T
Q
S
δ
d =
,
или
∫∫
==−=
2
1
12
δ
d∆
2
1
T
Q
SSSS
S
S
.
Подставим сюда выражение для δQ, получим:
∫
±=
2
1
dλ
∆
T
m
S .
Так как температура системы в данном фазовом переходе не меня-
ется и равна температуре плавления, то подынтегральное выражение это
величина, которая в ходе процесса не меняется, поэтому она от массы m
вещества не зависит. Тогда:
пл
λ∆ TmS
±
=
. (6.3.4)
Из этой формулы следует, что при плавлении энтропия возрастает,
а при кристаллизации уменьшается. Физический смысл этого резуль-
тата достаточно ясен: фазовая область молекулы в твердом теле го-
раздо меньше, чем в жидкости, так как в твердом теле каждой молекуле
доступна только малая область пространства между соседними узлами
кристаллической решетки, а
в жидкости молекулы занимают всю об-
ласть пространства. Поэтому при равной температуре энтропия твердо-
го тела меньше энтропии жидкости. Это означает, что твердое тело
представляет собой более упорядоченную, и менее хаотичную систему,
чем жидкость.
Фазовый переход «жидкость – газ»
Этот переход обладает всеми свойствами перехода «твердое тело –
жидкость».
Существует четыре факта также знакомые из школьного курса фи-
зики.
Факт первый: переход вещества из жидкости в газовую фазу назы-
вается испарением, а обратный переход – конденсацией.
Факт второй: при испарении система поглощает тепло, при кон-
денсации – теряет.
Факт третий: процессы испарения
и конденсации протекают в
широком диапазоне температур, но фазовым переходом они являются
лишь тогда, когда процесс захватывает всю массу вещества. Это проис-
ходит при определенной температуре Т
к
, которая называется темпера-
турой кипения. Для каждого вещества температура кипения своя. В
процессе фазового перехода «жидкость – газ» температура остается по-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 72
- 73
- 74
- 75
- 76
- …
- следующая ›
- последняя »
