Молекулярная физика. Термодинамика. Кузнецов С.И. - 91 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

91
Критическую точку
K мы определили как точку перегиба критичес-
кой изотермы, в которой касательная к изотерме горизонтальна (рису-
нок 7.5). Ее можно определить также как точку, в которую в пределе
переходят горизонтальные участки изотерм при повышении температу-
ры до критической. На этом основан способ определения критических
параметров
P
k
, V
k
, Т
k
, принадлежащий Эндрюсу. Строится система изо-
терм при различных температурах. Предельная изотерма, у которой го-
ризонтальный участок LG переходит в точку, будет критической изотер-
мой, а указанная точка – критической точкой.
Рисунок 7.5
Недостаток способа Эндрюса заключается в его громоздкости.
7.4. Внутренняя энергия газа Ван-дер-Ваальса
Энергия одного моля газа Ван-дер-Ваальса слагается из внутренней
энергии молекул, составляющих газ: кинетической энергии теплового
движения центра масс молекул, равной
∫
T
V
TC
0
d и потенциальной энер-
гии взаимного притяжения молекул.
Потенциальная энергия притяжения молекул равна работе, необхо-
димой для разведения молекул на бесконечное расстояние друг от дру-
га. В этом конечном состоянии молекулы не взаимодействуют друг с
другом, а потенциальную энергию можно считать равной нулю. Допол-
нительное давление газа Ван-дер-Ваальса за
счет взаимного притяжения
молекул равно a/V
m
2
, и, следовательно, потенциальная энергия взаимо-
действия равна
()
∫
∞
−==
m
V
mmmn
VaVVaE /d/
2
.
Знак «минус» указывает на то, что между молекулами действуют
силы притяжения; V
m
– молярный объем, V
m
= V/µ, ν = m/µ.
Полная энергия одного моля газа Ван-дер-Ваальса определяется со-
отношением

Страницы