Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

23
Например:
К[Аg(СN)
2
]-дицианоаргентант (I) калия.
NН
4
[Сr(SCN)
4
(NH
3
)
2
] - диаммингетратиоцианохромат (III) ам-
мония.
Название нейтральных комплексов составляют из названий ли-
гандов и обычных русских названий центральных атомов в имени-
тельном падеже. При этом указание степени окисления опускается.
Например:
[РtС1
4
(NН
3
)
2
] – диамминтетрахлорплaтина
[Со(N0
2
)
3
(NН
3
)
3
]-триамминтринитрокобальт.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Опыт 1. Различие в свойствах двойной и комплексной со-
лей.
Двойные соли – соединения с малоустойчивой внутренней сфе-
рой. Константа нестойкости их имеет большую величину.
Двойные соли в отличие от комплексных диссоциируют в вод-
ном растворе на простые ионы, например:
КА1(S0
4
)
2
<==> К + Аl
3+
+ 2S0
4
2-
Опыты; б; в; доказывают это.
а) В три чистые пробирки влить по 2-3 мл раствора железоам-
монийных квасцов NН
4
Fе(S0
4
)
2
*12Н
2
0.
В первую пробирку прилить немного раствора хлорида бария,
во вторую – раствора гидроксида натрия и нагреть до появления за-
паха, в третью – раствора роданида калия КSСN . Обратить внимание
на появление белого осадка при добавлении хлорида бария (качест-
венная реакция на сульфат - ион), выделение NН
3
(по запаху, качест-
венная реакция на ион аммония) и появление кровавой окраски в
третьей пробирке Fе
3+
)
Составить ионные уравнения этих качественных реакций и на-
писать уравнение диссоциации исходной двойной соли.
б) В две пробирки влить немного раствора роданида калия -
КSСN. В первую пробирку прилить раствор соли хлорида железа (III),
во вторую – раствор красной кровяной соли К
4
[Fе(СN)
6
]. На что ука-
зывает появление кровавой окраски в первой пробирке и отсутствие
ев во второй?
в) К раствору красной кровяной соли – К
3
[Fе(СN)
6
] прилить рас-
твор соли сульфата железа (II), а к раствору желтой кровяной соли -
К
4
[Fе(СН)
6
] раствор хлорида железа (III).
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                 Например:
                 К[Аg(СN)2]-дицианоаргентант (I) калия.
                 NН4[Сr(SCN)4 (NH3)2] - диаммингетратиоцианохромат (III) ам-
            мония.
                 Название нейтральных комплексов составляют из названий ли-
            гандов и обычных русских названий центральных атомов в имени-
            тельном падеже. При этом указание степени окисления опускается.
                 Например:
                 [РtС14(NН3)2] – диамминтетрахлорплaтина
                 [Со(N02)3(NН3)3]-триамминтринитрокобальт.


                               ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

                   Опыт 1. Различие в свойствах двойной и комплексной со-
            лей.
                  Двойные соли – соединения с малоустойчивой внутренней сфе-
            рой. Константа нестойкости их имеет большую величину.
                  Двойные соли в отличие от комплексных диссоциируют в вод-
            ном растворе на простые ионы, например:
                  КА1(S04)2 <==> К + Аl3+ + 2S042-
                  Опыты; б; в; доказывают это.
                  а) В три чистые пробирки влить по 2-3 мл раствора железоам-
            монийных квасцов NН4Fе(S04)2*12Н20.
                  В первую пробирку прилить немного раствора хлорида бария,
            во вторую – раствора гидроксида натрия и нагреть до появления за-
            паха, в третью – раствора роданида калия КSСN . Обратить внимание
            на появление белого осадка при добавлении хлорида бария (качест-
            венная реакция на сульфат - ион), выделение NН3 (по запаху, качест-
            венная реакция на ион аммония) и появление кровавой окраски в
            третьей пробирке Fе3+)
                  Составить ионные уравнения этих качественных реакций и на-
            писать уравнение диссоциации исходной двойной соли.
                  б) В две пробирки влить немного раствора роданида калия -
            КSСN. В первую пробирку прилить раствор соли хлорида железа (III),
            во вторую – раствор красной кровяной соли К4[Fе(СN)6]. На что ука-
            зывает появление кровавой окраски в первой пробирке и отсутствие
            ев во второй?
                  в) К раствору красной кровяной соли – К3[Fе(СN)6] прилить рас-
            твор соли сульфата железа (II), а к раствору желтой кровяной соли -
            К4[Fе(СН)6] раствор хлорида железа (III).



                                                                              23

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы