Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 32 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

32
Окислительные свойства воды обусловлены нестойкостью хлор-
новатистой кислоты, которая легко разлагается с выделением атомар-
ного кислорода:
HClO = HCl + O (сильный окислитель)
Хлор и бром могут таким же образом реагировать (диспропор-
ционировать) со щелочами. Например:
Cl
2
+ 2КOH = КCl + H
2
O + КClO (на холоде) – жавелевая вода
Окислительные свойства жавелевой воды обусловлены гидро-
лизом гипохлорита калия:
KClO + HOH ↔KOH + HClO
3Cl
2
+ 6KOH = 5KCl + KClO
3
+ 3H
2
O (при нагревании)
бертолетова соль
Аналогичным способом получают хлорную известь:
Cl
2
+ 2Са(OH)
2
= СаCl
2
+ 2H
2
O + Са(ClO)
2
Свойства хлорной извести обусловлены гидролизом гипохлори-
та кальция:
Са(СlO)
2
+ 2H
2
O ↔ Ca(OH)
2
+ 2HClO
HClO = HCl + O
Иод практически нерастворим в воде и не способен ее окислять
даже при нагревании.
Водородные соединения галогенов.
Галогеноводороды HF, HCl, HBr, HI – представляют собой бес-
цветные газы, хорошо растворимые в воде, при этом HF – слабая ки-
слота, а остальные – сильные кислоты в водных растворах.
Т.к. галогены в водородных соединениях находятся в мини-
мальной степени окисления, в окислительно- восстановительных ре-
акциях галогеноводороды, их кислоты и соли являются только восста-
новителями. Сила ( степень диссоциации) и восстановительная актив-
ность галогеноводородных кислот растет по мере уменьшения элек-
троотрицательности галогенов. Это объясняется общим уменьшением
прочности связи галоген – водород от фтора к астату.
HBr и HI – более сильные восстановители, поэтому их нельзя
получить по обменной реакции в отличие от HF и HCl. Например:
CaF
2
(тв.) + H
2
SO
4
(конц) = CaSO
4
+ 2HF
2KBr (тв.) + 2H
2
SO
4
(конц.) = Br
2
+ SO
2
+ 2H
2
O + K
2
SO
4
.
При взаимодействии галогеноводородных кислот с металлами
окисление металлов может происходить только за счет ионов Н+ ки-
слоты. Поэтому они реагируют только с металлами, стоящими в ряду
напряжений металлов левее водорода.
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                  Окислительные свойства воды обусловлены нестойкостью хлор-
            новатистой кислоты, которая легко разлагается с выделением атомар-
            ного кислорода:
                  HClO = HCl + O (сильный окислитель)
                  Хлор и бром могут таким же образом реагировать (диспропор-
            ционировать) со щелочами. Например:
                  Cl2 + 2КOH = КCl + H2O + КClO (на холоде) – жавелевая вода
                  Окислительные свойства жавелевой воды обусловлены гидро-
            лизом гипохлорита калия:
                     KClO + HOH ↔KOH + HClO
                      3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O (при нагревании)
                                            бертолетова соль

                  Аналогичным способом получают хлорную известь:
                     Cl2 + 2Са(OH)2 = СаCl2 + 2H2O + Са(ClO)2
                  Свойства хлорной извести обусловлены гидролизом гипохлори-
            та кальция:
                   Са(СlO)2 + 2H2O ↔ Ca(OH)2 + 2HClO
                    HClO = HCl + O
                  Иод практически нерастворим в воде и не способен ее окислять
            даже при нагревании.

                              Водородные соединения галогенов.
                  Галогеноводороды HF, HCl, HBr, HI – представляют собой бес-
            цветные газы, хорошо растворимые в воде, при этом HF – слабая ки-
            слота, а остальные – сильные кислоты в водных растворах.
                  Т.к. галогены в водородных соединениях находятся в мини-
            мальной степени окисления, в окислительно- восстановительных ре-
            акциях галогеноводороды, их кислоты и соли являются только восста-
            новителями. Сила ( степень диссоциации) и восстановительная актив-
            ность галогеноводородных кислот растет по мере уменьшения элек-
            троотрицательности галогенов. Это объясняется общим уменьшением
            прочности связи галоген – водород от фтора к астату.
                  HBr и HI – более сильные восстановители, поэтому их нельзя
            получить по обменной реакции в отличие от HF и HCl. Например:
                  CaF2(тв.) + H2SO4 (конц) = CaSO4 + 2HF
                  2KBr (тв.) + 2H2SO4(конц.) = Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4.
                  При взаимодействии галогеноводородных кислот с металлами
            окисление металлов может происходить только за счет ионов Н+ ки-
            слоты. Поэтому они реагируют только с металлами, стоящими в ряду
            напряжений металлов левее водорода.




            32

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы