Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

34
клетки водой. Хлороводородная кислота – составная часть желудоч-
ного сока животных.Хлорноватистая кислота вырабатывается белыми
кровяными тельцами – лейкоцитами- для борьбы с проникающими в
организм микробами. Фтор необходим для нормального развития ор-
ганизма, при его недостатке развивается анемия. Он содержится в
эмали зубов и в костных тканях. Иод участвует в гормональной ак-
тивности щитовидной железы: входит в состав тирозина- главного
гормона этой железы. Поэтому присутствие микроколичеств иода в
почве представляется необходимым.
Внесение галогенов в почву в сельском хозяйстве осуществля-
ется в составе удобрений: NH
4
Cl, KCl, KCl· NaCl, KCl ·MgCl
2
·6H
2
O.
Использование данных удобрений не приводит к засоленности вслед-
ствие высокой подвижности Сl
-
.
Экологическую опасность представляет использование различ-
ных хлорсодержащих пестицидов, консервантов древесины (NaF,
Na
2
[SiF
6
]), хлор и фторсодержащих пластмасс, необесфторенных фос-
форных удобрений, блокирующих метаболические клеточные процес-
сы не только вредных, но и полезных обитателей экосистем.
Сера – элемент 3-его периода V1А группы Периодической сис-
темы Д.И.Менделеева. Электронная формула атома 1S
2
2S
2
2P
6
3S
2
3P
4
.
Характерные степени окисления серы 0, -2, +4,+6. Состояние
S
+6
считается устойчивым.
Известно несколько аллотропных модификаций серы – сера
ромбическая, моноклинная и пластическая. Наиболее устойчивой мо-
дификацией является ромбическая сера, в нее самопроизвольно через
некоторое время превращаются все остальные модификации. Сера не
растворяется в воде и при обычных условиях не реагируют с ней, хо-
рошо растворима в сероуглероде (CS
2
). Сера, особенно порошкооб-
разная, обладает высокой активностью при нагревании.
Сера может отдавать свои электроны при взаимодействии с бо-
лее сильными окислителями, являясь восстановителем:
S
0
+ O
2
0
= S
+4
O
2
S
0
+ Cl
2
0
= S
+4
Cl
2
S
0
+ F
2
0
= S
+4
F
2
S
0
+ 2H
2
S
+6
O
4
(конц.) = 3S
+4
O
2
+ 2H
2
O
1 S
0
– 4e = S
+4
| окисление, восстановитель - S
2 S
+6
+2e = S
+4 |
восстановление, окислитель – H
2
SO
4
S
0
+ 6HN
+5
O
3
(конц.) = H
2
S
+6
O
4
+ 6N
+4
O
2
+ 2H
2
O
При взаимодействии с водородом и металлами сера проявляет
окислительные свойства:
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
            клетки водой. Хлороводородная кислота – составная часть желудоч-
            ного сока животных.Хлорноватистая кислота вырабатывается белыми
            кровяными тельцами – лейкоцитами- для борьбы с проникающими в
            организм микробами. Фтор необходим для нормального развития ор-
            ганизма, при его недостатке развивается анемия. Он содержится в
            эмали зубов и в костных тканях. Иод участвует в гормональной ак-
            тивности щитовидной железы: входит в состав тирозина- главного
            гормона этой железы. Поэтому присутствие микроколичеств иода в
            почве представляется необходимым.
                  Внесение галогенов в почву в сельском хозяйстве осуществля-
            ется в составе удобрений: NH4Cl, KCl, KCl· NaCl, KCl ·MgCl2 ·6H2O.
            Использование данных удобрений не приводит к засоленности вслед-
            ствие высокой подвижности Сl-.
                  Экологическую опасность представляет использование различ-
            ных хлорсодержащих пестицидов, консервантов древесины (NaF,
            Na2[SiF6]), хлор и фторсодержащих пластмасс, необесфторенных фос-
            форных удобрений, блокирующих метаболические клеточные процес-
            сы не только вредных, но и полезных обитателей экосистем.

                  Сера – элемент 3-его периода V1А группы Периодической сис-
            темы Д.И.Менделеева. Электронная формула атома 1S22S22P63S23P4.
                  Характерные степени окисления серы 0, -2, +4,+6. Состояние
             +6
            S считается устойчивым.
                  Известно несколько аллотропных модификаций серы – сера
            ромбическая, моноклинная и пластическая. Наиболее устойчивой мо-
            дификацией является ромбическая сера, в нее самопроизвольно через
            некоторое время превращаются все остальные модификации. Сера не
            растворяется в воде и при обычных условиях не реагируют с ней, хо-
            рошо растворима в сероуглероде (CS2). Сера, особенно порошкооб-
            разная, обладает высокой активностью при нагревании.
                  Сера может отдавать свои электроны при взаимодействии с бо-
            лее сильными окислителями, являясь восстановителем:
                  S0 + O2 0= S+4O2
                  S0 + Cl20 = S+4Cl2
                  S0 + F20 = S+4F2
                  S0 + 2H2S+6O4 (конц.) = 3S+4O2 + 2H2O
                  1 S0 – 4e = S+4    |     окисление, восстановитель - S
                      +6        +4   |
                  2 S +2e = S              восстановление, окислитель – H2SO4
                  S + 6HN O3(конц.) = H2S+6O4 + 6N+4O2 + 2H2O
                   0        +5

                  При взаимодействии с водородом и металлами сера проявляет
            окислительные свойства:



            34

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы