Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

35
H
2
0
+ S
0
= H
2
S
-2
3S
0
+ 2Al
0
= Al
2
S
3
-2
С большинством металлов сера реагирует при нагревании, но в
реакции со ртутью взаимодействие происходит уже при комнатной
температуре. Это обстоятельство используется для удаления ртути,
пары которой сильно ядовиты.
В концентрированных растворах щелочей сера диспропорцио-
нирует:
3S + 6KOH(конц.) = 2K
2
S + K
2
SO
3
+ 3H
2
O
2 S
0
+ 2e = S
-2
| восстановление, окислитель - S
1 S
0
– 4e = S
+4
| окисление, восстановитель - S
Соединения серы:
H
2
S – сероводород, бесцветный ядовитый газ с неприятным за-
пахом, мало растворим в воде.
Раствор сероводорода – очень слабая кислота, которой соответ-
ствуют 2 ряда солей: кислые соли – гидросульфиды (NaHS – гидро-
сульфид натрия, NH
4
HS – гидросульфид аммония, Ca(HS)
2
– гидро-
сульфид кальция), средние соли – сульфиды (Na
2
S – сульфид натрия,
(NH
4
)
2
S – сульфид аммония, CaS – сульфид кальция). Большинство
сульфидов (за исключением сульфидов щелочных, щелочно-
земельных металлов и сульфида аммония) плохо растворимы в воде.
Т.к. сера в составе сероводорода, сероводородной кислоты и сульфи-
дов находится в минимальной степени окисления (-2), все эти соеди-
нения проявляют только восстановительные свойства. S
-2
может окис-
ляться до S
0
, S
+4
, S
+6
в зависимости от силы окислителя и условий
протекания реакции:
H
2
S + Br
2
= S + 2HBr
S
-2
–2e = S
0
| 1 окисление, восстановитель – H
2
S
Br
2
0
+2e = 2Br
-
| 1 восстановление, окислитель – Br
2
H
2
S + 4 Cl
2
+ 4H
2
O = H
2
SO
4
+ HCl
S
-2
–8e = S
+6
| 1 окисление, восстановитель – H
2
S
Cl
2
0
+2e = 2Cl
-
| 4 восстановление, окислитель – Cl
2
Оксид серы IV. Сернистая кислота и ее соли.
Диоксид серы SO
2
– бесцветный газ с резким запахом, термиче-
ски устойчивый и растворимый в воде. Водный раствор оксида серы
(1V) называется сернистой кислотой. Основная масса растворенного
SO
2
находится в растворе в гидратированной форме SO
2
× nH
2
O. Не-
большая часть растворенных молекул взаимодействует с водой по
схеме:
SO
2
+ H
2
O ↔ H
2
SO
3
↔ H
+
+ HSO
3
-
↔ 2H
+
+ SO
3
-2
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                 H20 + S0 = H2S-2
                 3S0 + 2Al0 = Al2S3-2
                 С большинством металлов сера реагирует при нагревании, но в
            реакции со ртутью взаимодействие происходит уже при комнатной
            температуре. Это обстоятельство используется для удаления ртути,
            пары которой сильно ядовиты.
                 В концентрированных растворах щелочей сера диспропорцио-
            нирует:
                3S + 6KOH(конц.) = 2K2S + K2SO3 + 3H2O
                2 S0 + 2e = S-2 |   восстановление, окислитель - S
                    0        +4
                1 S – 4e = S | окисление, восстановитель - S

                                       Соединения серы:
                   H2S – сероводород, бесцветный ядовитый газ с неприятным за-
            пахом, мало растворим в воде.
                   Раствор сероводорода – очень слабая кислота, которой соответ-
            ствуют 2 ряда солей: кислые соли – гидросульфиды (NaHS – гидро-
            сульфид натрия, NH4HS – гидросульфид аммония, Ca(HS)2 – гидро-
            сульфид кальция), средние соли – сульфиды (Na2S – сульфид натрия,
            (NH4)2S – сульфид аммония, CaS – сульфид кальция). Большинство
            сульфидов (за исключением сульфидов щелочных, щелочно-
            земельных металлов и сульфида аммония) плохо растворимы в воде.
            Т.к. сера в составе сероводорода, сероводородной кислоты и сульфи-
            дов находится в минимальной степени окисления (-2), все эти соеди-
            нения проявляют только восстановительные свойства. S-2 может окис-
            ляться до S0, S+4, S+6 в зависимости от силы окислителя и условий
            протекания реакции:
                 H2S + Br2 = S + 2HBr
                  S-2 –2e = S0    | 1 окисление, восстановитель – H2S
                 Br20 +2e = 2Br- | 1 восстановление, окислитель – Br2
                 H2S + 4 Cl2 + 4H2O = H2SO4 + HCl
                  S-2 –8e = S+6   | 1   окисление, восстановитель – H2S
                     0          -
                 Cl2 +2e = 2Cl | 4 восстановление, окислитель – Cl2

                  Оксид серы IV. Сернистая кислота и ее соли.
                  Диоксид серы SO2 – бесцветный газ с резким запахом, термиче-
            ски устойчивый и растворимый в воде. Водный раствор оксида серы
            (1V) называется сернистой кислотой. Основная масса растворенного
            SO2 находится в растворе в гидратированной форме SO2× nH2O. Не-
            большая часть растворенных молекул взаимодействует с водой по
            схеме:
                  SO2 + H2O ↔ H2SO3 ↔ H+ + HSO3- ↔ 2H+ + SO3-2




                                                                              35

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы