Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

36
В сторону образования HSO
3
-
и SO
3
2-
равновесие смещается лег-
ко в присутствии щелочей, при этом образуются соли 2-х типов: кис-
лые – гидросульфиты и средние – сульфиты.
В воде растворяются лишь соли S-элементов 1 группы и гидро-
сульфиты типа Me(HSO
3
)
2
. Т.к. в SO
2
, H
2
SO
3
и ее солях сера находит-
ся в промежуточной степени окисления (+4), в окислительно-
восстановительных реакциях они могут быть в роли восстановителя,
окисляясь до S
+6
(серная кислота и ее соли) или окислителя, восста-
навливаясь до S
0
и S
-2
(сероводород, сульфиды)
Na
2
SO
3
+ Cl
2
+ H
2
O = Na
2
SO
4
+ 2HCl
S
+4
–2e = S
+6
| 1 окисление, восстановитель - Na
2
SO
3
Cl
2
0
+ 2e = 2Cl
-
| 1 восстановление, окислитель – Cl
2
Восстановительные свойства S
+4
довольно сильные. Поэтому,
например, сульфиты в водных растворах постепенно окисляются даже
кислородом воздуха
2K
2
SO
3
+ O
2
= 2K
2
SO
4
Окислительные свойства у S
+4
выражены слабо и проявляются
только в реакциях с сильными восстановителями.
SO
2
+ 2H
2
S = 3S + 2H
2
O
S
+4
+ 4e = S
0
| 1 восстановление, окислитель – SO
2
S
-2
–2e = S
0
| 2 окисление, восстановитель – H
2
S
Оксид серы (VI), серная кислота и ее соли.
SO
3
– серный ангидрид, является продуктом окисления SO
2
.
Этот процесс медленно протекает даже под действием кислорода воз-
духа при н.у.
2SO
2
+ O
2
= 2SO
3
. Реакция ускоряется под действием катализа-
торов (платина, оксиды ванадия). При взаимодействии с водой оксид
серы (V1) образует серную кислоту: SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
SO
3
хорошо растворяется в 100% серной кислоте. Раствор SO
3
в
такой кислоте называется олеумом (тяжелая, маслянистая жидкость).
При хранении олеума в результате соединения оксида серы (V1) с
серной кислотой образуется пиросерная кислота:
H
2
SO
4
+ SO
3
= H
2
S
2
O
7
Ее соли – пиросульфаты (например, K
2
S
2
O
7
– пиросульфат ка-
лия) находят применение в лабораторной практике.
Концентрированная серная кислота ионизирует незначительно.
В водном растворе серная кислота – сильная, двухосновная. При ох-
лаждении разбавленной серной кислоты выделяются кристаллогидра-
ты H
2
SO
4
· H
2
O,
H
2
SO
4
·2H
2
O, H
2
SO
4
· 4H
2
O.
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                  В сторону образования HSO3- и SO32- равновесие смещается лег-
            ко в присутствии щелочей, при этом образуются соли 2-х типов: кис-
            лые – гидросульфиты и средние – сульфиты.
                  В воде растворяются лишь соли S-элементов 1 группы и гидро-
            сульфиты типа Me(HSO3)2. Т.к. в SO2, H2SO3 и ее солях сера находит-
            ся в промежуточной степени окисления (+4), в окислительно-
            восстановительных реакциях они могут быть в роли восстановителя,
            окисляясь до S+6 (серная кислота и ее соли) или окислителя, восста-
            навливаясь до S0 и S-2 (сероводород, сульфиды)
                  Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl
                  S+4 –2e = S+6      | 1 окисление, восстановитель - Na2SO3
                      0          -
                  Cl2 + 2e = 2Cl | 1 восстановление, окислитель – Cl2
                  Восстановительные свойства S+4 довольно сильные. Поэтому,
            например, сульфиты в водных растворах постепенно окисляются даже
            кислородом воздуха
                  2K2SO3 + O2 = 2K2SO4
                  Окислительные свойства у S+4 выражены слабо и проявляются
            только в реакциях с сильными восстановителями.
                  SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
                  S+4 + 4e = S0 | 1 восстановление, окислитель – SO2
                  S-2 –2e = S0 | 2 окисление, восстановитель – H2S

                  Оксид серы (VI), серная кислота и ее соли.
                  SO3 – серный ангидрид, является продуктом окисления SO2.
            Этот процесс медленно протекает даже под действием кислорода воз-
            духа при н.у.
                  2SO2 + O2 = 2SO3. Реакция ускоряется под действием катализа-
            торов (платина, оксиды ванадия). При взаимодействии с водой оксид
            серы (V1) образует серную кислоту: SO3 + H2O = H2SO4
                  SO3 хорошо растворяется в 100% серной кислоте. Раствор SO3 в
            такой кислоте называется олеумом (тяжелая, маслянистая жидкость).
            При хранении олеума в результате соединения оксида серы (V1) с
            серной кислотой образуется пиросерная кислота:
                  H2SO4 + SO3 = H2S2O7
                  Ее соли – пиросульфаты (например, K2S2O7 – пиросульфат ка-
            лия) находят применение в лабораторной практике.
                  Концентрированная серная кислота ионизирует незначительно.
            В водном растворе серная кислота – сильная, двухосновная. При ох-
            лаждении разбавленной серной кислоты выделяются кристаллогидра-
            ты H2SO4· H2O,
                  H2SO4·2H2O, H2SO4· 4H2O.



            36

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы