Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 37 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

37
Гидратация серной кислоты сопровождается выделением боль-
шого количества тепла. Поэтому смешивать концентрированную сер-
ную кислоту с водой следует очень осторожно, вливая серную кисло-
ту тонкой струйкой в воду, а не наоборот. Концентрированная серная
кислота поглощает пары воды и поэтому ее применяют в качестве
осушителя. Она отнимает воду и от органических веществ, обугливая
их. Например:
С
12
Н
22
О
11
+ H
2
SO
4
(конц.) = 12C + H
2
SO
4
· 11H
2
O
Поэтому концентрированная серная кислота причиняет сильные
ожоги. В случае поражения кожи серной кислотой следует немедлен-
но промыть обожженное место большим количеством воды и раство-
ром NaHCO
3
.
Серная кислота обладает всеми общими свойствами кислот
(реагирует с основными оксидами и гидроксидами, разлагает соли
слабых кислот). Т.к. сера в серной кислоте находится в максимальной
степени окисления, она проявляет только окислительные свойства.
Разбавленная серная кислота окислительные свойства проявляет
за счет катиона Н
+
. Все металлы, стоящие в ряду напряжений до водо-
рода вытесняют его из разбавленной серной кислоты, если только об-
разующаяся соль растворяется в ней.
H
2
SO
4
(разб.) + 2Al = Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
Концентрированная серная кислота – более сильный окисли-
тель. Она окисляет почти все металлы (кроме золота и платины) до
солей, а сама восстанавливается до соединений серы со степенями
окисления –2, 0, +4 в зависимости от активности металла и от усло-
вий реакции (например, температуры). Чем горячее серная кислота,
тем более сильным окислителем она является. Чем активнее металл,
тем сильнее восстанавливается S
+6
.
4Са + 5H
2
SO
4
(конц.)= 4СаSO
4
+ H
2
S↑ + 4H
2
O
3Cd + 4H
2
SO
4
(конц.)
= 3CdSO
4
+ 4H
2
O +S↓
Cu + 2H
2
SO
4
(конц.) = CuSO
4
+ SO
2
↑ + 2H
2
O
Металлы Be, Bi, Co, Fe, Mg, Nb, Al пассивируются в концен-
трированной серной кислоте и не реагируют с ней.
Концентрированная серная кислота окисляет и многие неметал-
лы:
2H
2
SO
4конц.
+ S = 3SO
2
+ 2H
2
O,
2H
2
SO
4конц.
+ C = CO
2
+ 2SO
2
+2H
2
O
а также сложные вещества:
H
2
SO
4конц.
+ 8HJ = 4J
2
+ H
2
S +4H
2
O
Серная кислота образует соли: кислые (гидросульфаты) и сред-
ние (сульфаты).
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                  Гидратация серной кислоты сопровождается выделением боль-
            шого количества тепла. Поэтому смешивать концентрированную сер-
            ную кислоту с водой следует очень осторожно, вливая серную кисло-
            ту тонкой струйкой в воду, а не наоборот. Концентрированная серная
            кислота поглощает пары воды и поэтому ее применяют в качестве
            осушителя. Она отнимает воду и от органических веществ, обугливая
            их. Например:
                  С12Н22О11 + H2SO4(конц.) = 12C + H2SO4· 11H2O
                  Поэтому концентрированная серная кислота причиняет сильные
            ожоги. В случае поражения кожи серной кислотой следует немедлен-
            но промыть обожженное место большим количеством воды и раство-
            ром NaHCO3.
                   Серная кислота обладает всеми общими свойствами кислот
            (реагирует с основными оксидами и гидроксидами, разлагает соли
            слабых кислот). Т.к. сера в серной кислоте находится в максимальной
            степени окисления, она проявляет только окислительные свойства.
                  Разбавленная серная кислота окислительные свойства проявляет
            за счет катиона Н+. Все металлы, стоящие в ряду напряжений до водо-
            рода вытесняют его из разбавленной серной кислоты, если только об-
            разующаяся соль растворяется в ней.
                  H2SO4(разб.) + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2
                  Концентрированная серная кислота – более сильный окисли-
            тель. Она окисляет почти все металлы (кроме золота и платины) до
            солей, а сама восстанавливается до соединений серы со степенями
            окисления –2, 0, +4 в зависимости от активности металла и от усло-
            вий реакции (например, температуры). Чем горячее серная кислота,
            тем более сильным окислителем она является. Чем активнее металл,
            тем сильнее восстанавливается S+6.
                  4Са + 5H2SO4 (конц.)= 4СаSO4 + H2S↑ + 4H2O
                  3Cd + 4H2SO4 (конц.) = 3CdSO4 + 4H2O +S↓
                  Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
                  Металлы Be, Bi, Co, Fe, Mg, Nb, Al пассивируются в концен-
            трированной серной кислоте и не реагируют с ней.
                  Концентрированная серная кислота окисляет и многие неметал-
            лы:
                  2H2SO4конц. + S = 3SO2 + 2H2O,
                  2H2SO4конц. + C = CO2 + 2SO2 +2H2O
                  а также сложные вещества:
                  H2SO4конц. + 8HJ = 4J2 + H2S +4H2O
                  Серная кислота образует соли: кислые (гидросульфаты) и сред-
            ние (сульфаты).



                                                                             37

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы