Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 38 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

38
Качественной реакцией на ион SO
4
2-
является реакция осажде-
ния белого сульфата бария ( осадок не переводится в раствор соляной
и азотной кислотами).
Ba
+2
+ SO
4
-2
= BaSO
4
↓
Многие соли серной кислоты содержат кристаллизационную
воду и являются кристаллогидратами. Их часто называют купоросами,
например:
CuSO
4
· 5H
2
O – пятиводный сульфат меди (II), медный купорос,
FeSO
4
· 7H
2
O - семиводный сульфат железа (II), железный купо-
рос,
ZnSO
4
· 7H
2
O - семиводный сульфат цинка, цинковый купорос.
Серноватистая (тиосерная) кислота и ее соли.
Молекула серноватистой кислоты H
2
S
2
O
3
содержит два атома
серы, один из которых имеет степень окисления +6, а другой –2. По
силе эта кислота близка к серной, но в свободном состоянии неустой-
чива и распадается на сернистую кислоту и серу:
Na
2
S
2
O
3
= Na
2
SO
3
+ S↓
Многие соли серноватистой кислоты устойчивы и благодаря на-
личию в них иона S
-2
обладают восстановительными свойствами.
Наибольшее значение из них имеет тиосульфат натрия Na
2
S
2
O
3
· 5H
2
O.
Na
2
S
2
O
3
+ 4Cl
2
+ 5H
2
O = 2H
2
SO
4
+ 2NaCl + 6HCl
S
-2
– 8e = S
+6
│1
Cl
2
0
+ 2e = 2Cl
-
│4
Сера – элемент питания, необходимый для нормального разви-
тия растений. Она является обязательным компонентом белка, входит
в состав некоторых растительных масел. Однако следует отметить,
что подавляющее большинство почв не нуждается в специальном вне-
сении серосодержащих удобрений, поскольку традиционные мине-
ральные удобрения (суперфосфат, сульфат аммония (NH
4
)
2
SO
4
, каи-
нит KCl · MgSO
4
· 3H
2
O и т.п.) содержат относительно большие коли-
чества серы. Кроме того, оксиды серы, образующиеся в результате пе-
реработки серосодержащего сырья и сгорания серосодержащего топ-
лива в атмосфере, постоянно поступают в почву в виде кислотных
осадков. В тоже время скопление серы в почвах в составе легкорас-
творимых солей Na
2
SO
4
, MgSO
4
и сероводорода отрицательно влияет
на плодородие почв. Присутствие ионов SO
4
2-
в воде обусловливают
постоянную или сульфатную жесткость, а наличие сероводорода Н
2
S
(токсичен) – придает воде неприятный запах и способствует развитию
серобактерий.
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                  Качественной реакцией на ион SO4 2- является реакция осажде-
            ния белого сульфата бария ( осадок не переводится в раствор соляной
            и азотной кислотами).
                  Ba+2 + SO4-2 = BaSO4↓
                  Многие соли серной кислоты содержат кристаллизационную
            воду и являются кристаллогидратами. Их часто называют купоросами,
            например:
                  CuSO4· 5H2O – пятиводный сульфат меди (II), медный купорос,
                  FeSO4· 7H2O - семиводный сульфат железа (II), железный купо-
            рос,
                  ZnSO4· 7H2O - семиводный сульфат цинка, цинковый купорос.

                         Серноватистая (тиосерная) кислота и ее соли.
                  Молекула серноватистой кислоты H2S2O3 содержит два атома
            серы, один из которых имеет степень окисления +6, а другой –2. По
            силе эта кислота близка к серной, но в свободном состоянии неустой-
            чива и распадается на сернистую кислоту и серу:
                  Na2S2O3 = Na2SO3 + S↓
                  Многие соли серноватистой кислоты устойчивы и благодаря на-
            личию в них иона S-2 обладают восстановительными свойствами.
            Наибольшее значение из них имеет тиосульфат натрия Na2S2O3· 5H2O.
                  Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = 2H2SO4 + 2NaCl + 6HCl
                  S-2 – 8e = S+6 │1
                  Cl20 + 2e = 2Cl- │4
                  Сера – элемент питания, необходимый для нормального разви-
            тия растений. Она является обязательным компонентом белка, входит
            в состав некоторых растительных масел. Однако следует отметить,
            что подавляющее большинство почв не нуждается в специальном вне-
            сении серосодержащих удобрений, поскольку традиционные мине-
            ральные удобрения (суперфосфат, сульфат аммония (NH4)2SO4, каи-
            нит KCl · MgSO4 · 3H2O и т.п.) содержат относительно большие коли-
            чества серы. Кроме того, оксиды серы, образующиеся в результате пе-
            реработки серосодержащего сырья и сгорания серосодержащего топ-
            лива в атмосфере, постоянно поступают в почву в виде кислотных
            осадков. В тоже время скопление серы в почвах в составе легкорас-
            творимых солей Na2SO4, MgSO4 и сероводорода отрицательно влияет
            на плодородие почв. Присутствие ионов SO42- в воде обусловливают
            постоянную или сульфатную жесткость, а наличие сероводорода Н2S
            (токсичен) – придает воде неприятный запах и способствует развитию
            серобактерий.




            38

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы