Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 41 стр.

                 Опыт 6. Восстановительные свойства триосульфата натрия.
                 а) К 3-5 каплям раствора триосульфата натрия добавить не-
            сколько капель хлорной воды. Наблюдать исчезновение запаха и об-
            наружить появление иона SO4(каким реактивом)
                 б) К 3-5 каплям раствора тиосульфата натрия прилить 2-3 капли
            йодной воды. Что происходит? Объяснить наблюдаемое явление и
            написать уравнение реакций

            Задания:
            1.Составить уравнение реакций взаимодействия хлора с гидроксидом
            калия на холоде и при нагревании. Назвать полученные продукты
            2. Составить уравнение реакции термического разложения бертолето-
            вой соли в присутствии катализатора и без.
            3.    Составить уравнение реакции получения хлора из соляной ки-
            слоты действием: а) двуокиси марганца, б) перманганата калия.
            4.    Составить уравнение реакции получения хлора из соляной ки-
            слоты действием: а) двуокиси марганца, б) перманганата калия.
            6.    Составить уравнение реакций получения хлористого водорода:
            а) синтезом из водорода и хлора, б) взаимодействием хлорида натрия
            с серной кислотой.
            5.    Составить уравнение реакции взаимодействия фторида кальция
            с серной кислотой.
            6.    Что происходит с фтором, хлорид, бромом и йодом при взаимо-
            действии с водой? Составить уравнения соответствующих обрати-
            мых реакций, назвать продукты реакции.
            7.    Кислородосодержащие кислоты и соли галогенов являются
            сильными окислителями. Составить уравнение реакции взаимодейст-
            вия хлорноватистой кислоты и сернистой кислоты.
            8. Составить уравнение реакций образования сернистого газа из сле-
            дующих соединений: сера, пирит (железный колчедан), сульфид цин-
            ка, сульфит натрия, концентрированная серная кислота. Какие из этих
            реакций являются окислительно-восстановительными?
            9. Составить уравнение реакции получения сероводорода из сульфида
            железа (11). Какими свойствами обладает сероводород в реакции
            окисления-восстановления. Составить уравнение реакции взаимодей-
            ствия сероводорода с перманганатом калия (в сернокислой среде)
            10. Составить структурную формулу тиосульфата натрия в реакциях
            окисления-восстановления.




                                                                             41

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com