Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 43 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

43
Фосфор образует несколько аллотропных модификаций: белый,
красный, черный. Наиболее устойчивая модификация – черный фос-
фор, а наиболее активен белый фосфор. Фосфор может реагировать со
многими неметаллами: кислородом, галогенами, серой. В зависимости
от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются со-
единения фосфора (III) и (V), например:
2P + 3Br
2
=2PBr
3
или 2P + 5Br
2
=2PBr
5
2 | Pº - 3e =P³+ 2 | Pº - 5e =P
5+
3 | Br
2
º +2e =2Brˉ 5 | Br
2
º +2e =2Brˉ
Атом фосфора отдает электроны при взаимодействии с более
сильными окислителями, являясь восстановителем.
При взаимодействии с металлами фосфор проявляет окисли-
тельные свойства, образуя фосфиды:
3Mg +2P = Mg
3
P
2
Mgº - 2e = Mg²
+
| 3 восстановитель
Рº + 3е = Р³ˉ | 2 окислитель
При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспро-
порционирует:
P
4
º+ 3NaOH + 3H
2
O = Pˉ³H
3
+ 3NaH
2
P+O
2
Pº +3e =Pˉ³ | 1 окислитель
Pº - e = P
+
| 3 восстановитель
С водородом фосфор не реагирует, фосфин PH
3
получают кос-
венным путем.
Кислородные соединения фосфора
При окислении фосфора в недостатке кислорода образуется ок-
сид фосфора (III) – белое кристаллическое вещество. Ядовит. В воде
растворяется с образованием фосфористой кислоты:
Р
2
О
3
+ 3Н
2
О = 2Н
3
РО
3
Фосфористая кислота и ее соли – фосфиты – являются сильны-
ми восстановителями.
При горении в избытке кислорода фосфор образует оксид Р
2
О
5
,
иногда формулу записывают Р
4
О
10
.
Р
2
О
5
– белое кристаллическое вещество, энергично взаимодей-
ствует с водой, образуя различные кислоты, например, метафосфор-
ную НРО
3
и ортофосфорную Н
3
РО
4
. Также возможно получение ди-
фосфорной (пирофосфорной) кислоты Н
4
Р
2
О
7
.
Ортофосфорная кислота – наиболее распространенная из всех
кислот фосфора, обычно ее называют просто фосфорной.
Средние соли фосфорной кислоты называются ортофосфатами
или фосфатами. Как трехосновная кислота Н
3
РО
4
образует два типа
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                  Фосфор образует несколько аллотропных модификаций: белый,
            красный, черный. Наиболее устойчивая модификация – черный фос-
            фор, а наиболее активен белый фосфор. Фосфор может реагировать со
            многими неметаллами: кислородом, галогенами, серой. В зависимости
            от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются со-
            единения фосфора (III) и (V), например:
                  2P + 3Br2 =2PBr3         или 2P + 5Br2 =2PBr5
                  2 | Pº - 3e =P³+                   2 | Pº - 5e =P5+
                  3 | Br2º +2e =2Brˉ                 5 | Br2º +2e =2Brˉ
                  Атом фосфора отдает электроны при взаимодействии с более
            сильными окислителями, являясь восстановителем.
                  При взаимодействии с металлами фосфор проявляет окисли-
            тельные свойства, образуя фосфиды:
                  3Mg +2P = Mg3P2
                  Mgº - 2e = Mg²+ | 3 восстановитель
                    Рº + 3е = Р³ˉ    | 2 окислитель
                  При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспро-
            порционирует:
                  P4º+ 3NaOH + 3H2O = Pˉ³H3 + 3NaH2P+O2
                  Pº +3e =Pˉ³ | 1 окислитель
                  Pº - e = P+ | 3 восстановитель
                  С водородом фосфор не реагирует, фосфин PH3 получают кос-
            венным путем.

                             Кислородные соединения фосфора
                  При окислении фосфора в недостатке кислорода образуется ок-
            сид фосфора (III) – белое кристаллическое вещество. Ядовит. В воде
            растворяется с образованием фосфористой кислоты:
                  Р2О3 + 3Н2О = 2Н3РО3
                  Фосфористая кислота и ее соли – фосфиты – являются сильны-
            ми восстановителями.
                  При горении в избытке кислорода фосфор образует оксид Р2О5,
            иногда формулу записывают Р4О10 .
                  Р2О5 – белое кристаллическое вещество, энергично взаимодей-
            ствует с водой, образуя различные кислоты, например, метафосфор-
            ную НРО3 и ортофосфорную Н3РО4. Также возможно получение ди-
            фосфорной (пирофосфорной) кислоты Н4Р2О7.
                  Ортофосфорная кислота – наиболее распространенная из всех
            кислот фосфора, обычно ее называют просто фосфорной.
                  Средние соли фосфорной кислоты называются ортофосфатами
            или фосфатами. Как трехосновная кислота Н3РО4 образует два типа



                                                                             43

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы