Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 44 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

44
кислых солей: К
2
НРО
4
- гидрофосфат калия и КН
2
РО
4
– дигидрофос-
фат калия.
Фосфор, также как и азот, является важным элементом для обес-
печения роста и жизнедеятельности растений. Растения извлекают
фосфор из почвы, поэтому его запасы необходимо восполнять, перио-
дически добавляя фосфорные удобрения.
Простейшее фосфорное удобрение – фосфоритная мука – пред-
ставляет собой перемолотый фосфорит Cа
3
(РО
4
)
2
, применяют глав-
ным образом на сильно кислых почвах. В нейтральные и слабокислые
почвы вносят суперфосфаты Са(Н
2
РО
4
)
2
– двойной, Са(Н
2
РО
4
)
2
+
2СаSО
4
– простой и преципитат СаНРО
4
*2Н
2
О. Вместе с азотом фос-
фор входит в состав других удобрений, например, аммофоса NH
4
Н
2
РО
4
и диаммофоса (NH
4
)
2
НРО
4
.
Азот разлагается в V A – подгруппе, во втором периоде. Газ
без цвета, без запаха. Плотность азота равна 1,25. t кип. = -1960, в
твёрдом виде существует в двух модификациях: кубической и гекса-
гональной. Плохо растворим в воде, меньше чем кислород. В 1л воды
при t=0
0
С растворяется 23,2 мл азота.
Наиболее распространён азот 14 N. Состав ядра – 14 нуклонов,
7 протонов, 7 нейтронов. Вокруг ядра – 7 электронов.
Электронная конфигурация: 1s
2
2s
2
2p
3
валентный слой 2
возможные степени окисления N
0
.
N
0
+ 3e- → N
- 3
(NH
3
) N
0
–e
-
→ N
+ 3
(N
2
O
3
) N
0
–5e
-
→ N
+5
(N
2
O
5
)
Кроме того, азот образует соединения со степенью окисления:
+1, +2, +4. Максимальная валентность азота равна 4. За счёт образо-
вания дополнительной ковалентной связи по донорно-акцепторному
механизму, в которой участвует не поделённая пара электронов 2s
2
.
Кроме того, можно оторвать один электрон от атома и атом перехо-
дит в однозарядный положительный и четырёхвалентный ион.
В молекуле азота (N
2
) связь кратная, состоит из одной сигма и
двух π- связей.
Связь очень прочная, её энергия достигает 941 кДж. Молекула
имеет симметричное распределение электронной плотности и не
обладает полярностью.
Азот при обыкновенных условиях без нагревания реагирует
только с литием:
6 Li + N
2
= 2Li
3
N литийнитрид
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
            кислых солей: К2НРО4 - гидрофосфат калия и КН2РО4 – дигидрофос-
            фат калия.
                Фосфор, также как и азот, является важным элементом для обес-
            печения роста и жизнедеятельности растений. Растения извлекают
            фосфор из почвы, поэтому его запасы необходимо восполнять, перио-
            дически добавляя фосфорные удобрения.
                  Простейшее фосфорное удобрение – фосфоритная мука – пред-
            ставляет собой перемолотый фосфорит Cа3(РО4)2 , применяют глав-
            ным образом на сильно кислых почвах. В нейтральные и слабокислые
            почвы вносят суперфосфаты Са(Н2РО4)2 – двойной, Са(Н2РО4)2 +
            2СаSО4 – простой и преципитат СаНРО4*2Н2О. Вместе с азотом фос-
            фор входит в состав других удобрений, например, аммофоса NH4
            Н2РО4 и диаммофоса (NH4)2НРО4.

                  Азот разлагается в V A – подгруппе, во втором периоде. Газ
            без цвета, без запаха. Плотность азота равна 1,25. t кип. = -1960, в
            твёрдом виде существует в двух модификациях: кубической и гекса-
            гональной. Плохо растворим в воде, меньше чем кислород. В 1л воды
            при t=00С растворяется 23,2 мл азота.
                  Наиболее распространён азот 14 N. Состав ядра – 14 нуклонов,
            7 протонов, 7 нейтронов. Вокруг ядра – 7 электронов.
            Электронная конфигурация: 1s22s22p3
                               валентный слой 2
                               возможные степени окисления N0.
               N0+ 3e- → N- 3 (NH3) N0 –e- → N + 3 (N2O3) N0 –5e- → N +5 (N2O5)
                  Кроме того, азот образует соединения со степенью окисления:
            +1, +2, +4. Максимальная валентность азота равна 4. За счёт образо-
            вания дополнительной ковалентной связи по донорно-акцепторному
            механизму, в которой участвует не поделённая пара электронов 2s2.
            Кроме того, можно оторвать один электрон от атома и атом перехо-
            дит в однозарядный положительный и четырёхвалентный ион.
                  В молекуле азота (N2) связь кратная, состоит из одной сигма и
            двух π- связей.
                  Связь очень прочная, её энергия достигает 941 кДж. Молекула
            имеет симметричное распределение электронной плотности и не
            обладает полярностью.
                  Азот при обыкновенных условиях без нагревания реагирует
            только с литием:

                               6 Li + N2 = 2Li3N        литийнитрид




            44

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы