Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 45 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

45
Нитриды очень активных металлов имеют ионный характер
связи, способной гидролизироваться:
Са
3
N
2
+ 6H
2
O = 3Ca (OH)
2
+ 3NH
3
Взаимодействует с водородом:
N
2
+3H
2
= 2NH
3
∆ H = -92,4 кДж
Температура не ниже 400-500
0
С. Давление (Р) 30 м ПА (300
атм.) Постоянно увеличивается [ H
2
] и [N
2
]. Катализатор -Рt, выве-
дение из сферы реакции NH
3
. В приведённых реакциях азот является
окислителем, восстановительные свойства проявляются при взаимо-
действии с кислородом:
1500
о
C
N
2
+ O
2
→ 2NО
Применение: для получения аммиака. Используют как газ,
создающий инертную атмосферу чувствительных к воздуху и влаге
веществ (нефтепродуктов), наиболее ценных картин и книг. Напол-
няют электролампочки, используют при получении полиамидных
волокон.
Аммиак, Соли аммония.
С водородом азот образует несколько соединений. Аммиак
NH
3
, гидразин N
2
H
4
, азотистоводородная кислота NH
3
. Наиболее важ-
ным является соединение NH
3
. Молекула образуется за счёт 3-х не-
парных р- электронов атома и 3-х атомов водорода.
N 1s
2
2s
2
2p
3
H 1s
1
Газ, без цвета, с резким запахом, t плав. = -77,80 С, t кип. =
33,4
о
С. Легче воздуха , сжигается при температуре 20
о
С и давлении
8,5 атм. Смесь с воздухом в интервале 1,5-27,5% взрывоопасна. Обра-
зование водородных связей между молекулами NH
3
и H
2
O приводит к
неорганической растворимости жидкого аммиака в воде (в IV H
2
O до
700 V NH
3
). Молекула аммиака имеет большой электрический ди-
польный момент. Поэтому аммиак – сильный ионизирующий раство-
ритель. В нём хорошо растворяются многие соли. Содержание аммиа-
ка в воздухе (0,5% по объёму) приводит к раздражению слизистой
оболочки. Вдыхание NH
3
в больших концентрациях вызывает жгу-
чую боль слизистых оболочек гортани, трахеи и может привести к
слепоте. Первая помощь – свежий воздух, обильное промывание глаз
водой, вдыхание водяного пара.
Аммиак в химических реакциях выступает в роли энергичного
восстановителя. На воздухе не горит, но сгорает в чистом кислороде:
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                  Нитриды очень активных металлов имеют ионный характер
            связи, способной гидролизироваться:
                  Са3N2 + 6H2O = 3Ca (OH)2 + 3NH3
                  Взаимодействует с водородом:
                  N2 +3H2 = 2NH3 ∆ H = -92,4 кДж
                  Температура не ниже 400-5000С. Давление (Р) 30 м ПА (300
            атм.) Постоянно увеличивается [ H2] и [N2]. Катализатор -Рt, выве-
            дение из сферы реакции NH3. В приведённых реакциях азот является
            окислителем, восстановительные свойства проявляются при взаимо-
            действии с кислородом:
                                                        1500оC
                                         N2 + O2 → 2NО
                  Применение: для получения аммиака. Используют как газ,
            создающий инертную атмосферу чувствительных к воздуху и влаге
            веществ (нефтепродуктов), наиболее ценных картин и книг. Напол-
            няют электролампочки, используют при получении полиамидных
            волокон.

                                    Аммиак, Соли аммония.
                   С водородом азот образует несколько соединений. Аммиак
            NH3, гидразин N2H4, азотистоводородная кислота NH3. Наиболее важ-
            ным является соединение NH3. Молекула образуется за счёт 3-х не-
            парных р- электронов атома и 3-х атомов водорода.
                   N 1s2 2s2 2p3
                   H 1s1
                   Газ, без цвета, с резким запахом, t плав. = -77,80 С, t кип. =
            33,4 С. Легче воздуха , сжигается при температуре 20оС и давлении
                 о

            8,5 атм. Смесь с воздухом в интервале 1,5-27,5% взрывоопасна. Обра-
            зование водородных связей между молекулами NH3 и H2O приводит к
            неорганической растворимости жидкого аммиака в воде (в IV H2O до
            700 V NH3). Молекула аммиака имеет большой электрический ди-
            польный момент. Поэтому аммиак – сильный ионизирующий раство-
            ритель. В нём хорошо растворяются многие соли. Содержание аммиа-
            ка в воздухе (0,5% по объёму) приводит к раздражению слизистой
            оболочки. Вдыхание NH3 в больших концентрациях вызывает жгу-
            чую боль слизистых оболочек гортани, трахеи и может привести к
            слепоте. Первая помощь – свежий воздух, обильное промывание глаз
            водой, вдыхание водяного пара.
                   Аммиак в химических реакциях выступает в роли энергичного
            восстановителя. На воздухе не горит, но сгорает в чистом кислороде:




                                                                               45

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы