Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 47 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

47
t охлаждение
NH
4
Cl ↔ NH
3
+ HCl NH
4
Cl
При разложении солей нелетучих кислот выделяется аммиак и
кислота или её кислая соль:
t
(NH
4
)
2
SO
4
= NH
3
+ H
2
SO
t
(NH
4
)
3
PO
4
= 2NH
3
+ NH
4
H
2
PO
4
Разложение солей аммония, образованных кислотами –
окислителями, приводит к окислению иона аммония:
t
(NH
4
)
2
Cr
2
O
7
= N
2
+Cr
2
O
3
+ H
2
O
t
NH
4
NO
3
= N
2
O +2H
2
O
t
NH
4
NO
2
= N
2
+ H
2
O
Качественная реакция на соли аммония: NH
3
t
NH
4
Cl + NaOH = NaCl +NH
4
OH
H
2
О
Синеет лакмус. бумага
Аммиак – важнейшее сырьё для производства азотной кислоты,
солей аммония, взрывчатых веществ, красителей, карбонат аминов,
амидов, соды. Аммиак используют как хладореагент в холодильных
машинах. Жидкий аммиак – неводный растворитель. Широкое приме-
нение находят и соли аммония. NH
4
Cl - используют в паяльном де-
ле, для удаления оксидной плёнки металла:
2NH
4
Cl + CuO = CuCl
2
+2NH
3
+ H
2
O
(NH
4
)
2
SO
4
, NH
4
NO
3
, NH
4
H
2
PO
4
– аммофос,
(NH
4
)2HPO
4
– диаммофос, (NH
4
)
2
KPO
4
– удобрения.
(NH
4
)NO
3
используют при производстве взрывчатых веществ.
NH
4
HCO
3
– разрыхлитель теста. t
NH
4
HCO
3
= NH
3
↑ + H
2
O + CO
2
↑
(NH
4
)
2
S, (NH
4
)
2
CO
3
– используют в аналитической химии.
Оксиды азота
Азот образует с кислородом ряд соединений, в которых степень
окисления азота изменяется от +1 до +5.
N
2
O – диазот оксид, NO – азот монооксид, N
2
O
3
– диазот триок-
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                               t                 охлаждение
                       NH4Cl ↔ NH3 + HCl                    NH4Cl
                 При разложении солей нелетучих кислот выделяется аммиак и
            кислота или её кислая соль:
                                               t
                                     (NH4)2SO4 = NH3 + H2SO
                                            t
                               (NH4)3PO4 = 2NH3 + NH4H2PO4
            Разложение солей аммония, образованных кислотами –
            окислителями, приводит к окислению иона аммония:
                                   t
                     (NH4)2Cr2O7 = N2 +Cr2O3 + H2O
                                 t
                       NH4NO3 = N2O +2H2O
                                 t
                       NH4NO2 = N2 + H2O

            Качественная реакция на соли аммония:                            NH3
                                            t
                              NH4Cl + NaOH = NaCl +NH4OH
                                                                          H2О
                                                         Синеет лакмус. бумага

                  Аммиак – важнейшее сырьё для производства азотной кислоты,
            солей аммония, взрывчатых веществ, красителей, карбонат аминов,
            амидов, соды. Аммиак используют как хладореагент в холодильных
            машинах. Жидкий аммиак – неводный растворитель. Широкое приме-
            нение находят и соли аммония. NH4Cl - используют в паяльном де-
            ле, для удаления оксидной плёнки металла:
                  2NH4Cl + CuO = CuCl2 +2NH3 + H2O
                  (NH4)2SO4, NH4NO3, NH4H2PO4 – аммофос,
                  (NH4)2HPO4 – диаммофос, (NH4)2KPO4 – удобрения.
                  (NH4)NO3 используют при производстве взрывчатых веществ.
                  NH4HCO3 – разрыхлитель теста.          t
                  NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑
                  (NH4)2S, (NH4)2CO3 – используют в аналитической химии.

                 Оксиды азота
                 Азот образует с кислородом ряд соединений, в которых степень
            окисления азота изменяется от +1 до +5.
                 N2O – диазот оксид, NO – азот монооксид, N2O3 – диазот триок-



                                                                                   47

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы