Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 48 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

48
сид, NO
2
– азот диоксид, N
2
O
5
– диазот пентаксид. Все оксиды при
н.у. газообразные вещества (кроме оксида азота V) и ядовиты ( кроме
оксида (I). N
2
O – веселящий газ (диазот оксид).
N
2
O – бесцветный газ со сладковатым вкусом, характерным за-
пахом. Хорошо растворим в воде, с ней не взаимодействует. Безраз-
личный оксид. Легко разлагается:
700
0
C
2N
2
O↔ 2N
2
+ O
2
Является энергичным окислителем: N
2
O + H
2
= N
2
+ H
2
O
Обладает активным физиологическим воздействием. Вдыхание
малых доз этого газа оказывает опьяняющее действие, при больших
дозах происходит потеря чувствительности. Обладает анестезирую-
щим действием.
NO – бесцветный газ, трудно сжигаемый. Плохо растворим в
воде. Безразличный оксид, обладает как окислителем, так и восстано-
вительными свойствами: 2NO + O
2
= 2NO
2
Восстановитель: 2NO + O
2
= 2NO
2
Окислитель: NO + H
2
= N
2
+ H
2
O
Применяется для производства азотной кислоты.
N
2
O
3
- Легко сжигается газ (t кип. = 3,5
0
С), разлагающийся на
NO и NO
2
. Обладает кислотными свойствами, ему соответствует
азотистая кислота.
N
2
O
3
+ H
2
O =2HNO
2
NO
2
– бурый газ, токсичен. При переходе в жидкость бледнеет, а
при замерзании образует бесцветные кристаллы. Это объясняется ди-
менирализацией:
2NO
2
↔ N
2
O
4
∆ Н = - 57 кДж
N
2
O
4
– сложный кислотный оксид, при взаимодействии с Н
2
О образу-
ет две кислоты. N
2
O
4
+ H
2
O = HN
+5
O
3
+ HN
+3
O
3
азотная азотистая
То же самое относится и к NO
2
: 2NO
2
+ H
2
O = HNO
3
+ HNO
2
2NO
2
+ 2NaOH = NaNO
3
+ NaNO
2
+ H
2
O
NO
2
– энергичный окислитель и умеренный восстановитель. На энер-
гичных окислительных свойствах основано применение NO
2
при
нитрозном способе получения серной кислоты NO
2
+ O
2
= NO +O
3
Энергичным восстановителем NO
2
может быть превращён в NH
3
.
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
            сид, NO2 – азот диоксид, N2O5 – диазот пентаксид. Все оксиды при
            н.у. газообразные вещества (кроме оксида азота V) и ядовиты ( кроме
            оксида (I). N2O – веселящий газ (диазот оксид).

                 N2O – бесцветный газ со сладковатым вкусом, характерным за-
            пахом. Хорошо растворим в воде, с ней не взаимодействует. Безраз-
            личный оксид. Легко разлагается:
                                                  7000C
                                         2N2O↔ 2N2 + O2

                  Является энергичным окислителем: N2O + H2 = N2 + H2O
                  Обладает активным физиологическим воздействием. Вдыхание
            малых доз этого газа оказывает опьяняющее действие, при больших
            дозах происходит потеря чувствительности. Обладает анестезирую-
            щим действием.
                  NO – бесцветный газ, трудно сжигаемый. Плохо растворим в
            воде. Безразличный оксид, обладает как окислителем, так и восстано-
            вительными свойствами:              2NO + O2 = 2NO2
            Восстановитель:                     2NO + O2 = 2NO2
            Окислитель:                          NO + H2 = N2 + H2O
            Применяется для производства азотной кислоты.
                  N2O3 - Легко сжигается газ (t кип. = 3,50С), разлагающийся на
            NO и NO2. Обладает кислотными свойствами, ему соответствует
            азотистая кислота.
                                     N2O3 + H2O =2HNO2
                  NO2 – бурый газ, токсичен. При переходе в жидкость бледнеет, а
            при замерзании образует бесцветные кристаллы. Это объясняется ди-
            менирализацией:

                  2NO2 ↔ N2O4                              ∆ Н = - 57 кДж

            N2O4 – сложный кислотный оксид, при взаимодействии с Н2О образу-
            ет две кислоты.      N2O4 + H2O = HN+5O3 + HN+3O3
                                                  азотная азотистая
            То же самое относится и к NO2:   2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
                              2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
            NO2 – энергичный окислитель и умеренный восстановитель. На энер-
            гичных окислительных свойствах основано применение NO2 при
            нитрозном способе получения серной кислоты NO2 + O2 = NO +O3
            Энергичным восстановителем NO2 может быть превращён в NH3.




            48

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы