Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 49 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

49
Используется для получения азотной и серной кислот, в органической
химии как нитрогирующий агент.
N
2
O
5
– бесцветное кристаллическое вещество (t плав. = -45
0
С).
Соединение неустойчивое, легко разлагается: 2N
2
O
5
= 4NO
2
+ O
2
Обладает кислотными свойствами, взаимодействует с основаниями
и водой:
N
2
O
5
+ 2 NaOH = 2NaNO
3
+ H
2
O
(N
2
O
5
+ 2OH
-
= 2NO
-
+ H
2
O)
N
2
O
5
+ H
2
O = 2HNO
3
Проявляет сильные окислительные свойства:
2N
+5
2
O
5
+ C = C
+4
+4N
+4
O
2
Азотная кислота – это бесцветная жидкость, при t = 42
0
С пере-
ходит в кристаллическое состояние. На воздухе она дымит, т.к. пары
с влагой воздуха образуют мелкие капли. С водой смешивается в лю-
бых соотношениях. При хранении на свету приобретает бурый цвет,
вследствие разложения с образованием высших оксидов (NO
2
)
4HNO
3
= 4NO
2
+ O
2
+2H
2
O
Обычно поступает в продажу ώ = 40, с водой образует неустой-
чивые гидраты.
Обладает всеми свойствами кислот:
1. реакция нейтрализации: HNO
3
+ NaOH = NaNO
3
+ H
2
O;
H
+
+ OH
-
= H
2
O
2. с оксида 2HNO
3
+ CaO = Ca(NO
3
)
2
+ H
2
O;
2H
+
+ CaO = Ca
2+
+ H
2
O
Азотная кислота является энергичным окислителем. Взаимо-
действие с металлами зависит от трёх факторов – концентрация, ак-
тивность. Ме ., внешних условий:
Al, Cr, Fe, N, Pb пассивир
холод
HNO
3
очень акт. Ме
-
нитрат +NO
2
Активные Ме
-
нитрат + NO
2
oстальные Ме- нитрат + NO
2
очень активные металлы нитрат + NH
3
HNO
3
активные металлы нитрат + N
2
O
разб.
Остальные металлы нитрат + NO
2
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
            Используется для получения азотной и серной кислот, в органической
            химии как нитрогирующий агент.
                  N2O5 – бесцветное кристаллическое вещество (t плав. = -450С).
            Соединение неустойчивое, легко разлагается: 2N2O5 = 4NO2 + O2
            Обладает кислотными свойствами, взаимодействует с основаниями
            и водой:
                               N2O5 + 2 NaOH = 2NaNO3 + H2O
                                (N2O5 + 2OH- = 2NO- + H2O)
                                    N2O5 + H2O = 2HNO3
            Проявляет сильные окислительные свойства:
            2N+52O5 + C = C+4+4N+4O2

                   Азотная кислота – это бесцветная жидкость, при t = 420С пере-
            ходит в кристаллическое состояние. На воздухе она дымит, т.к. пары
            с влагой воздуха образуют мелкие капли. С водой смешивается в лю-
            бых соотношениях. При хранении на свету приобретает бурый цвет,
            вследствие разложения с образованием высших оксидов (NO2)
                                     4HNO3 = 4NO2 + O2 +2H2O
                   Обычно поступает в продажу ώ = 40, с водой образует неустой-
            чивые гидраты.
                   Обладает всеми свойствами кислот:
            1. реакция нейтрализации:      HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O;
              +      -
            H + OH = H2O
            2. с оксида        2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O;
                                    2H++ CaO = Ca 2+ + H2O
                   Азотная кислота является энергичным окислителем. Взаимо-
            действие с металлами зависит от трёх факторов – концентрация, ак-
            тивность. Ме ., внешних условий:
                               Al, Cr, Fe, N, Pb пассивир
             холод
            HNO3         очень акт. Ме- нитрат +NO2

                        Активные Ме- нитрат + NO2

                    oстальные Ме- нитрат + NO2

                          очень активные металлы нитрат + NH3

            HNO3            активные металлы          нитрат + N2O
            разб.
                         Остальные металлы           нитрат + NO2



                                                                              49

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы