Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 51 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

51
NO
2
S – H
2
SO
4
P – H
3
PO
4
HNO
3
As – H
3
AsO
4
NO I
2
– HIO
3
t
S
0
+ 6HN
+5
O
3
= H
2
S
+6
O
4
+ 6 N
+4
O
2
+ 2H
2
O
P
0
+ 5H
+5
NO
3
= H
3
P O
4
+ 5N
+4
O
2
+ H
2
O
Благородные металлы в азотной кислоте не растворяются но
растворяются в «царской водке», (смесь из I объема HNO
3
и 3 объемов
HCl):
HNO
3
+ 3HCl = NO + 3Cl + H
2
O
Аи + HNO
3
+ 3HCl = АиСl
3
+ NO + 2H
2
O
Аи + Cl = АиСl
3
Азотная кислота окисляет сульфиды, ход реакции зависит от
концентрации кислоты ω HNO
3
до 20%, окисляет S
–2
до S
0
, ω HNO
3
=
30% до S
+6
, сама при этом восстанавливается до азота монооксида:
3СuS + 8HNO
3
= 3Cu (NO
3
)
2
+3S +2NO + 4H
2
O
Азотистая кислота является реактивом на белок (жёлтое окра-
шивание при контакте с белком – обнаружение азотной кислоты).
Действие дифениламина с NO
3
–
характерное синее окрашивание. При
соприкосновении ионов NO
3
-
и Fe
2+
на поверхности концентриро-
ванной серной кислоты образуется бурое кольцо комплексного иона:
[ Fe (NO) (H
2
O
5
)]
+2
пента акванитрозолий железа П.
Cоли азотной кислоты нитраты. Все они хорошо растворимы в
воде, при нагревании разлагаются. Разложение по схеме: металл в
ряду напряжений:
MgNO
2
+ O
2
Mg
Cu - Mg MeO + NO
2
+O
2
МеNO
3
Cu
Me + NO
2
+ O
2
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                 NO2                              S – H2SO4

                                                    P – H3PO4
                                HNO3
                                                  As – H3AsO4
                   NO                              I2 – HIO3
                                          t

                            S0 + 6HN+5O3 = H2S+6O4 + 6 N+4O2 + 2H2O

                              P0 + 5H+5NO3 = H3P O4 + 5N+4O2 + H2O

                   Благородные металлы в азотной кислоте не растворяются но
            растворяются в «царской водке», (смесь из I объема HNO3 и 3 объемов
            HCl):
                                 HNO3 + 3HCl = NO + 3Cl + H2O
                           Аи + HNO3 + 3HCl = АиСl3 + NO + 2H2O
                                        Аи + Cl = АиСl3
                   Азотная кислота окисляет сульфиды, ход реакции зависит от
            концентрации кислоты ω HNO3 до 20%, окисляет S –2 до S0, ω HNO3 =
            30% до S+6, сама при этом восстанавливается до азота монооксида:
                        3СuS + 8HNO3 = 3Cu (NO3)2 +3S +2NO + 4H2O
                   Азотистая кислота является реактивом на белок (жёлтое окра-
            шивание при контакте с белком – обнаружение азотной кислоты).
            Действие дифениламина с NO3 – характерное синее окрашивание. При
            соприкосновении ионов NO3- и Fe2+ на поверхности концентриро-
            ванной серной кислоты образуется бурое кольцо комплексного иона:
            [ Fe (NO) (H2O5)] +2 пента акванитрозолий железа П.
                 Cоли азотной кислоты нитраты. Все они хорошо растворимы в
            воде, при нагревании разлагаются. Разложение по схеме: металл в
            ряду напряжений:

                                                                MgNO2 + O2
                                               Mg

                                              Cu - Mg           MeO + NO2 +O2
                         МеNO3
                                                    Cu
                                                                Me + NO2 + O2




                                                                                51

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы