Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 46 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

46
4NH
3
+ 3O
2
= 6H
2
O + 2N
2
Возможно окисление и кислородом воздуха в присутствии ка-
тализатора:
4NH
3
+ 5O
2
= 4NO + 6H
2
O 8NH
3
+3Cl
2
= N
2
+ 6NH
4
Cl
Восстановительное свойство проявляется со сложными веще-
ствами: Восстанавливает металлы из оксидов:
t
3СuO +2NH
3
= 3Cu + N
2
+ 3H
2
O
Водород в аммиаке способен замещаться на металлы и за счёт
этого выступает в роли окислителя:
t
0
2Al +2NH
3
= 2AlN +3H
2
↑
нитрид
t
Ca + NH
3
= CaNH + Н
2
t
2Na + 2NH
3
= H
2
↑ + 2NaNH
2
амид
Аммиак способен вступать в реакции присоединения, которые
протекают в обычных условиях, образуются соединения по донорно-
акцепторному механизму:
NH
3
+H
2
O ↔ NH
4
OH ↔ NH
4
+
+OH
-
нашатырный
спирт
При взаимодействии с кислотами образует соли аммония:
NH
3
+ HCl = NH
4
Cl
NH
3
+ H
2
SO
4
= NH
4
HSO
4
2NH
3
+ H
2
SO
4
= (NH
4
)
2
SO
4
Молекулы аммиака входят в состав комплексных соединений:
AgCl +2NH
4
OH ↔ [Ag(NH
3
)
2
] Cl +2H
2
O
Аммиак обнаруживается с помощью красной лакмусовой бума-
ги(влажной), при попадании NH
3
наблюдается посинение, образова-
ние дыма. При поднесении палочки смоченной концентрированной
кислотой HCl к отверстию, HN
3
образует белый дым – NH
4
Cl.
Coли аммония – твёрдые кристаллические вещества, хорошо
растворимые в воде. При нагревании разлагаются, характер разложе-
ния зависит от аниона кислоты. Если соль аммония образована лету-
чей кислотой, то при нагревании выделяется аммиак и кислота, спо-
собные при охлаждении вновь образовывать соль:
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                                  4NH3 + 3O2 = 6H2O + 2N2
                  Возможно окисление и кислородом воздуха в присутствии ка-
            тализатора:
                  4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O         8NH3 +3Cl2 = N2 + 6NH4Cl
                  Восстановительное свойство проявляется со сложными веще-
            ствами: Восстанавливает металлы из оксидов:
                               t
                  3СuO +2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
                  Водород в аммиаке способен замещаться на металлы и за счёт
            этого выступает в роли окислителя:
                                             t0
                                  2Al +2NH3 = 2AlN +3H2↑
                                                нитрид
                                               t
                                    Ca + NH3 = CaNH + Н2
                                            t
                                 2Na + 2NH3 = H2↑ + 2NaNH2
                                                       амид

                 Аммиак способен вступать в реакции присоединения, которые
            протекают в обычных условиях, образуются соединения по донорно-
            акцепторному механизму:
                           NH3 +H2O ↔ NH4OH ↔ NH4+ +OH-
                                     нашатырный
                                         спирт
                 При взаимодействии с кислотами образует соли аммония:
                                NH3 + HCl = NH4Cl
                                NH3 + H2SO4 = NH4HSO4
                               2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

                  Молекулы аммиака входят в состав комплексных соединений:
                  AgCl +2NH4OH ↔ [Ag(NH3)2] Cl +2H2O
                  Аммиак обнаруживается с помощью красной лакмусовой бума-
            ги(влажной), при попадании NH3 наблюдается посинение, образова-
            ние дыма. При поднесении палочки смоченной концентрированной
            кислотой HCl к отверстию, HN3 образует белый дым – NH4Cl.
                  Coли аммония – твёрдые кристаллические вещества, хорошо
            растворимые в воде. При нагревании разлагаются, характер разложе-
            ния зависит от аниона кислоты. Если соль аммония образована лету-
            чей кислотой, то при нагревании выделяется аммиак и кислота, спо-
            собные при охлаждении вновь образовывать соль:



            46

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы