Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 54 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

54
Опыт 5. Термическое разложение хлорида аммония (тяга).
Возьмите в сухую пробирку несколько кристаллов хлорида аммония.
Нагрейте и обратите внимание как на холодных стенках пробирки
осаждается белое вещество. Объясните это явление.
Опыт 6. Качественная реакция на ион аммония и основные
свойства раствора аммиака (опыт делать под тягой).
1. В пробирку налейте 2-3 мл раствора соли аммония, прилейте
1-2 мл щелочи и нагрейте до кипения. В выделяющиеся пары внести
лакмусовую бумажку. Определите по запаху и изменению цвета лак-
мусовой бумажки природу выделяющегося газа. Напишите соответст-
вующее уравнение реакции.
2. В пробирку налейте по 2-3 мл раствора хлорида железа (III),
и прилейте несколько капель раствора аммиака. Укажите цвета обра-
зующегося осадка. Напишите соответствующие уравнения реакций.
Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах раствора аммиака.
Опыт 7. Окислительные свойства азотной кислоты (опыт де-
лать под тягой).
1. В три пробирки положите кусочки металлов: в первую - цин-
ка, во вторую – меди, в третью – олова. Добавьте в каждую пробирку
по 1-2 мл концентрированной азотной кислоты. (Если реакция не
идет – слегка нагрейте). Что происходит? Какой газ выделяется? На-
пишите уравнения реакций, учитывая, что при взаимодействии с оло-
вом образуется метаоловянная кислота.
2. Повторите опыт с участием разбавленной (10%) азотной ки-
слоты. Что наблюдаете? Составьте уравнения наблюдаемых окисли-
тельно-восстановительных реакций.
Опыт 8. Окислительные и восстановительные свойства
азотистой кислоты.
Возьмите две пробирки. В одну налейте 1 мл иодида калия, а в
другую I мл перманганата калия. В каждую пробирку добавьте по 1-2
мл раствора H
2
S0
4
2 Н и 1-2 мл насыщенного раствора (или немного
сухой соли) нитрита натрия. Что наблюдаете? Напишите уравнения
реакций и объясните, какие свойства проявляет нитрит натрия в каж-
дой из реакций.
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                 Опыт 5. Термическое разложение хлорида аммония (тяга).
            Возьмите в сухую пробирку несколько кристаллов хлорида аммония.
            Нагрейте и обратите внимание как на холодных стенках пробирки
            осаждается белое вещество. Объясните это явление.

                  Опыт 6. Качественная реакция на ион аммония и основные
            свойства раствора аммиака (опыт делать под тягой).
                  1. В пробирку налейте 2-3 мл раствора соли аммония, прилейте
            1-2 мл щелочи и нагрейте до кипения. В выделяющиеся пары внести
            лакмусовую бумажку. Определите по запаху и изменению цвета лак-
            мусовой бумажки природу выделяющегося газа. Напишите соответст-
            вующее уравнение реакции.
                  2. В пробирку налейте по 2-3 мл раствора хлорида железа (III),
            и прилейте несколько капель раствора аммиака. Укажите цвета обра-
            зующегося осадка. Напишите соответствующие уравнения реакций.
            Сделайте вывод о кислотно-основных свойствах раствора аммиака.

                  Опыт 7. Окислительные свойства азотной кислоты (опыт де-
            лать под тягой).
                  1. В три пробирки положите кусочки металлов: в первую - цин-
            ка, во вторую – меди, в третью – олова. Добавьте в каждую пробирку
            по 1-2 мл концентрированной азотной кислоты. (Если реакция не
            идет – слегка нагрейте). Что происходит? Какой газ выделяется? На-
            пишите уравнения реакций, учитывая, что при взаимодействии с оло-
            вом образуется метаоловянная кислота.
                  2. Повторите опыт с участием разбавленной (10%) азотной ки-
            слоты. Что наблюдаете? Составьте уравнения наблюдаемых окисли-
            тельно-восстановительных реакций.

                  Опыт 8. Окислительные и восстановительные свойства
            азотистой кислоты.
                  Возьмите две пробирки. В одну налейте 1 мл иодида калия, а в
            другую I мл перманганата калия. В каждую пробирку добавьте по 1-2
            мл раствора H2S04 2 Н и 1-2 мл насыщенного раствора (или немного
            сухой соли) нитрита натрия. Что наблюдаете? Напишите уравнения
            реакций и объясните, какие свойства проявляет нитрит натрия в каж-
            дой из реакций.




            54

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы