Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 55 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

55
Опыт 9. Качественная реакция на ион NO
3
ˉ.
1. В фарфоровую чашечку поместите рядом каплю раствора ди-
фениламина в концентрированной серной кислоте и каплю раствора
азотной кислоты.
2. Стеклянной палочкой соедините обе капли. Отметьте наблю-
дения. Интенсивное синее окрашивание указывает на присутствие
аниона NO
3- (
или NO
2-
)
Задания
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуще-
ствить следующие превращения:
а) NH
4
NO
2
N
2
Mg
3
N
2
NH
3
NH
4
Cl Cu
б) N
2
NH
3
NO NO
2
NaNO
2
(NH
4
)
2
SO
4
NH
4
HSO
4
(NH
4
)
2
SO
4
2. Напишите уравнения реакций, характерные для аммиака: присое-
динения, замещения, окисления, комплексообразования.
3. Напишите уравнение гидролиза хлорида аммония и карбоната ам-
мония.
4. Допишите уравнения реакций и укажите, при каких условиях они
протекают:
а) (NH
4
)
2
CO
3
CO
2
б) MgNH
4
PO
4
MgP
2
O
7
в) (NH
4
)
2
Cr
2
O
7
Cr
2
O
3
+
г) (NH
4
)
2
SO
4
+ NaOH
д) NH
3
+ Na
5 Какова массовая доля (%) аммиака в растворе, полученного раство-
рением 5,6 л аммиака в 50,44 мл аммиака с q=0,95 г\см
3
и w=12%.
6.Для обжига 500 кг железного колчедана, с массовой долей примесей
4%, израсходовано 2500 м
3
воздуха. Определить объемный состав
образовавшейся газовой смеси.
7. Для обжига 500 г синтеза аммиака применяется смесь азота с водо-
родом которая имеет состав: 25% азота, 75% водорода (по объему).
Определить состав этой смеси:
а) в % по массе, б) в молях на литр при н.у.
8. Какой объем, приведенный к н.у. будет занимать аммиак, получен-
ный из смеси 50 г хлорида аммония с 70 г гашенной извести?
9. Какой объем соляной кислоты C
HCl
=2 моль/л, потребуется для ней-
трализации 20 мл аммиака ρ=0,967 г\см
3
и ω=8%.
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                  Опыт 9. Качественная реакция на ион NO3ˉ.
                 1. В фарфоровую чашечку поместите рядом каплю раствора ди-
            фениламина в концентрированной серной кислоте и каплю раствора
            азотной кислоты.
                  2. Стеклянной палочкой соедините обе капли. Отметьте наблю-
            дения. Интенсивное синее окрашивание указывает на присутствие
            аниона NO3- (или NO2-)

            Задания

            1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуще-
            ствить следующие превращения:
            а) NH4NO2     N2    Mg3N2     NH3     NH4Cl    Cu

            б) N2     NH3     NO     NO2      NaNO2
                              (NH4)2SO4     NH4HSO4    (NH4)2SO4
            2. Напишите уравнения реакций, характерные для аммиака: присое-
            динения, замещения, окисления, комплексообразования.
            3. Напишите уравнение гидролиза хлорида аммония и карбоната ам-
            мония.
            4. Допишите уравнения реакций и укажите, при каких условиях они
            протекают:
            а) (NH4)2CO3     CO2
            б) MgNH4PO4      MgP2O7
            в) (NH4)2Cr2O7    Cr2O3+
            г) (NH4)2SO4 + NaOH
            д) NH3 + Na

            5 Какова массовая доля (%) аммиака в растворе, полученного раство-
            рением 5,6 л аммиака в 50,44 мл аммиака с q=0,95 г\см3 и w=12%.
            6.Для обжига 500 кг железного колчедана, с массовой долей примесей
            4%, израсходовано 2500 м3 воздуха. Определить объемный состав
            образовавшейся газовой смеси.
            7. Для обжига 500 г синтеза аммиака применяется смесь азота с водо-
            родом которая имеет состав: 25% азота, 75% водорода (по объему).
            Определить состав этой смеси:
               а) в % по массе,   б) в молях на литр при н.у.
            8. Какой объем, приведенный к н.у. будет занимать аммиак, получен-
            ный из смеси 50 г хлорида аммония с 70 г гашенной извести?
            9. Какой объем соляной кислоты CHCl=2 моль/л, потребуется для ней-
            трализации 20 мл аммиака ρ=0,967 г\см3 и ω=8%.



                                                                             55

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы