Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

7
1. насыщенный - раствор, в котором данное вещество при данных
условиях больше не растворяется.
2. ненасыщенный - раствор, в котором содержание вещества при дан-
ных условиях меньше, чем в насыщенном.
3. пересыщенный - раствор, в котором содержание вещества при дан-
ных условиях больше, чем в насыщенном.
Концентрацией раствора называется количество растворенного
вещества, содержащееся в определенном количестве раствора или
растворителя.
Существуют различные способы выражения концентрации
раствора:
1. Массовая доля концентрации (процентная) – определяется
числом граммов растворенного вещества, содержащегося в 100г рас-
твора.
Массовую долю выражают обычно в долях единицы или в про-
центах (0,2 или 20%). Если массовая доля растворенного вещества,
например, хлорида натрия равна 0,2 или 20%, то это означает, что в
100г данного раствора содержится 20г хлорида натрия и 80г воды.
2. Молярная концентрация (молярность) определяется чис-
лом молей растворенного вещества, содержащихся в 1 литре раствора.
Например, молярный раствор едкого калия содержит 56г KOH в
литре раствора, а молярный раствор серной кислоты содержит 96г
H
2
SO
4
в литре раствора. Если в литре раствора содержится 2 или 0,1
мольных масс серной кислоты, то концентрация таких растворов со-
ответственно двумолярна -2М или децимолярна – 0,1М. Молярность
обозначается буквой М. Размерность молярной концентрации –
моль/литр.
3. Эквивалентная концентрация (нормальность) определяет-
ся числом эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1л
раствора.
Например, нормальный раствор едкого калия содержит 56г
KOH в литре, а нормальный раствор серной кислоты 49г H
2
SO
4
в лит-
ре раствора. Нормальность обозначается буквой N или Н. Если в 1
литре содержится 2 эквивалента серной кислоты, то такой раствор на-
зывается двунормальным (2 N или 2Н раствор), если содержится 0,01
эквивалент – сантинормальный раствор (0,01N или 0,01Н раствор).
Размерность нормальной концентрации – экв/литр.
Для приготовления нормальных растворов необходимо уметь
находить величину эквивалентов растворенного вещества.
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
            1. насыщенный - раствор, в котором данное вещество при данных
            условиях больше не растворяется.
            2. ненасыщенный - раствор, в котором содержание вещества при дан-
            ных условиях меньше, чем в насыщенном.
            3. пересыщенный - раствор, в котором содержание вещества при дан-
            ных условиях больше, чем в насыщенном.

                  Концентрацией раствора называется количество растворенного
            вещества, содержащееся в определенном количестве раствора или
            растворителя.
                  Существуют различные способы выражения концентрации
            раствора:
                  1.   Массовая доля концентрации (процентная) – определяется
            числом граммов растворенного вещества, содержащегося в 100г рас-
            твора.
                  Массовую долю выражают обычно в долях единицы или в про-
            центах (0,2 или 20%). Если массовая доля растворенного вещества,
            например, хлорида натрия равна 0,2 или 20%, то это означает, что в
            100г данного раствора содержится 20г хлорида натрия и 80г воды.
                  2.   Молярная концентрация (молярность) определяется чис-
            лом молей растворенного вещества, содержащихся в 1 литре раствора.
                  Например, молярный раствор едкого калия содержит 56г KOH в
            литре раствора, а молярный раствор серной кислоты содержит 96г
            H2SO4 в литре раствора. Если в литре раствора содержится 2 или 0,1
            мольных масс серной кислоты, то концентрация таких растворов со-
            ответственно двумолярна -2М или децимолярна – 0,1М. Молярность
            обозначается буквой М. Размерность молярной концентрации –
            моль/литр.
                  3.   Эквивалентная концентрация (нормальность) определяет-
            ся числом эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1л
            раствора.
                  Например, нормальный раствор едкого калия содержит 56г
            KOH в литре, а нормальный раствор серной кислоты 49г H2SO4 в лит-
            ре раствора. Нормальность обозначается буквой N или Н. Если в 1
            литре содержится 2 эквивалента серной кислоты, то такой раствор на-
            зывается двунормальным (2 N или 2Н раствор), если содержится 0,01
            эквивалент – сантинормальный раствор (0,01N или 0,01Н раствор).
            Размерность нормальной концентрации – экв/литр.
                  Для приготовления нормальных растворов необходимо уметь
            находить величину эквивалентов растворенного вещества.




                                                                              7

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы