Методическое руководство к лабораторным занятиям по химии для студентов экономического факультета. Кузнецова Р.В. - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

8
4. Моляльная концентрация (моляльность) раствора определя-
ется количеством молей растворенного вещества, содержащихся в 1 кг
растворителя.
Если в 1 кг или в 1000г воды содержится 2 моля серной кисло-
ты, то концентрация такого раствора – двумоляльная. Размерность
моляльной концентрации – моль/г. Моляльность обозначается буквой
m.
От концентрации зависит плотность растворов.
Плотность (ρ) – показывает массу 1 мл или 1см в граммах.
Например: ρ (Н
2
O) =1г/мл, т.е. 1мл имеет массу 1г.
ρ (H
2
SO
4
) = 1,84г/мл, это значит, что 1 мл H
2
SO
4
имеет массу 1,84г.
Каждому значению ρ (ро) соответствует массовая доля раство-
ренного вещества, например:
ρ
(H
2
SO
4
)=1,84г/мл соответствует 95,6%-ному раствору H
2
SO
4
ρ (HCl) = 1,200г/мл соответствует 39,11%-ному раствору HCl
плотность в задачах указывается для пересчета от массы (m ) к объему
(V) и наоборот:
ρ
=
V
m
m = ρ*V V =
ρ
m
С повышением концентрации (для большинства веществ) плот-
ность растворов возрастает. С повышением температуры плотность
растворов несколько уменьшается.
ЭКСПЕРИМЕТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Задание 1: Приготовить раствор с заданной концентрацией из
имеющегося в лаборатории раствора с большей концентрацией и
воды.
Ход работы:
I. Определение концентрации исходного раствора сульфата
аммония.
Для этого в мерный цилиндр (250 мл) налить исходный раствор,
не доливая до краев 3-4 см, и определить с помощью ареометра его
плотность, а затем по таблице 1 или по графику зависимости плотно-
сти раствора от его концентрации найти соответствующую ей про-
центную концентрацию. Для определения плотности в мерный ци-
линдр с раствором осторожно погрузить ареометр. По шкале ареомет-
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                  4. Моляльная концентрация (моляльность) раствора определя-
            ется количеством молей растворенного вещества, содержащихся в 1 кг
            растворителя.
                  Если в 1 кг или в 1000г воды содержится 2 моля серной кисло-
            ты, то концентрация такого раствора – двумоляльная. Размерность
            моляльной концентрации – моль/г. Моляльность обозначается буквой
            m.
                  От концентрации зависит плотность растворов.
            Плотность (ρ) – показывает массу 1 мл или 1см в граммах.
                  Например: ρ (Н2O) =1г/мл, т.е. 1мл имеет массу 1г.
            ρ (H2SO4) = 1,84г/мл, это значит, что 1 мл H2SO4 имеет массу 1,84г.
                  Каждому значению ρ (ро) соответствует массовая доля раство-
            ренного вещества, например:
            ρ (H2SO4)=1,84г/мл соответствует 95,6%-ному раствору H2SO4
            ρ (HCl) = 1,200г/мл соответствует 39,11%-ному раствору HCl
            плотность в задачах указывается для пересчета от массы (m ) к объему
            (V) и наоборот:
                                   ρ =m        m = ρ*V      V=
                                                                 m
                                       V                         ρ

                 С повышением концентрации (для большинства веществ) плот-
            ность растворов возрастает. С повышением температуры плотность
            растворов несколько уменьшается.


                                ЭКСПЕРИМЕТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

            Задание 1: Приготовить раствор с заданной концентрацией из
            имеющегося в лаборатории раствора с большей концентрацией и
            воды.

                                       Ход работы:
                I.    Определение концентрации исходного раствора сульфата
                                        аммония.

                 Для этого в мерный цилиндр (250 мл) налить исходный раствор,
            не доливая до краев 3-4 см, и определить с помощью ареометра его
            плотность, а затем по таблице 1 или по графику зависимости плотно-
            сти раствора от его концентрации найти соответствующую ей про-
            центную концентрацию. Для определения плотности в мерный ци-
            линдр с раствором осторожно погрузить ареометр. По шкале ареомет-


            8

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы