Сборник опорных конспектов по курсу неорганической химии. Ларичев Т.А. - 11 стр.

                                       11

5.4. Взаимосвязь электронного строения атома его и химических свойств

В химическом взаимодействии вещество проявляет
Металлические свойства - если его       Неметаллические свойства - если его
атомы отдают электроны                  атомы принимают электроны
Отрыв электрона от нейтрального ато- Присоединение электрона к нейтраль-
ма всегда протекает с затратой энергии ному атому может сопровождаться как
                                        затратами, так и выделением энергии
                                 Эта энергия:
Энергия ионизации (ЭИ)                  Энергия сродства к электрону (СЭ)
При отрыве все большего числа элек-     Присоединении все большего числа
тронов от атома наблюдается постоян- электронов к атому требует растущих
ный рост энергии ионизации.             затрат энергии и приводит к формиро-
Поэтому в реальных химических взаи- ванию неустойчивой структуры.
модействиях невозможно добиться         Поэтому в реальных химических взаи-
удавления всех электронов атома (ис- модействиях число присоединяемых к
ключение - H).                          атому электронов всегда ограничено
                                        (не превышает 3).
Атомы металлов характеризуются низ- Атомы неметаллов характеризуются
кой энергией ионизации (преимущест-     высокой энергией сродства к электрону
венно теряют электроны при              (преимущественно присоединяют
химическом взаимодействии).             электроны при химическом
                                        взаимодействии)



            Интегрированная величина, характеризующая
            способность атома оттягивать на себя
            электронную плотность -
                      ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ

Электроотрицательность - относительная мера притяжения атомом любых электро-
нов, обобществляемых при образовании связи с другим атомом. По Малликену элек-
троотрицательность может быть определена на основании среднего значения между
энергией ионизации и сродства к электрону.

                               ЭО = (ЭИ + СЭ)/2

Сходство в химическом поведении многих ионов обусловлено близостью ионных
потенциалов (ИП).
         z                      Близостью ионных потенциалов объясняется,
 ИП =                           например, сходство свойств ионов
         r
z - заряд иона                  Be2+ (z= +2, r = 0,38 Å, ИП = 5,25) и
r - его радиус                  Al3+ (z = +3, r = 0,52 Å, ИП = 5,77).