Сборник опорных конспектов по курсу неорганической химии. Ларичев Т.А. - 13 стр.

                                       13

Валентность - число образуемых атомом связей.
Ковалентность - максимальная валентность атома при образовании ковалентной свя-
зи.

6.2. Описание процесса образования химической связи с точки зрения метода
молекулярных орбиталей (МО)

1. Электроны в молекуле, как и в атоме, занимают соответствующие орбитали, кото-
рые характеризуются своим набором квантовых чисел;
2. Число образующихся молекулярных орбиталей равно числу атомных орбиталей
участвующих в их образовании;
3. Распределение электронов по молекулярным орбиталям, так же как и в атоме, под-
чиняется принципу наименьшей энергии, принципу Паули и правилу Хунда;
4. Для молекул, образованных атомами одного химического элемента (гомоядерных),
выигрыш в энергии за счет образования связывающей орбитали компенсируется по-
вышением энергии разрыхляющей орбитали. На энергетической диаграмме обе орби-
тали располагаются симметрично относительно атомных орбиталей:




5. В гетероядерных (разноэлементных) молекулах связывающие орбитали по энергии
ближе к орбиталями более электроотрицательного атома (B), а разрыхляющие –
ближе к орбитали менее электроотрицательного атома (A). Разность в энергиях ис-
ходных атомных орбиталей (b) равна полярности связи. Эта разность является мерой
ионности связи, а разность в энергиях между связывающей орбиталью и атомной ор-
биталью более электроотрицательного атома определяет ковалентность связи.




6. Кратность химической связи равна половине разности числа электронов, располо-
женных на связывающих орбиталях, и числа электронов на разрыхляющих.