Сборник опорных конспектов по курсу неорганической химии. Ларичев Т.А. - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КемГУ | Кемерово

Составители: 

Рубрика: 

15
7. ТЕРМОДИНАМИКА
Термодинамика - изучение превращений энергии в ходе химических реакций.
Энергия - способность совершать работу.
Энергия химической системы - сумма кинетической (энергии движения) и потенци-
альной (энергии связи) энергий частиц в системе.
Энтальпия = Теплосодержание системы - полное количество энергии в системе (кине-
тической + потенциальной).
Не существует способа измерения всех энергий всех частиц в системе, поэтому про-
извольно было принято, что энтальпия простых веществ в нормальном состоянии при
298 К и 1 атмосфере равна нулю. Это дает возможность измерять изменения энталь-
пии ∆H относительно этого стандартного состояния.
Изменение энтальпии
Закон сохранения энергии → закон Гесса (изменение энтальпии в химической реак-
ции зависит только от начального и конечного состояний и не зависит от пути проте-
кания реакции).
⇒
)_()(
000
веществаисходныеHпродуктыHH
обробрреакции
∑∑
∆−∆=∆
Иногда самопроизвольно протекают процессы, в которых потенциальная энергия сис-
темы не возрастает, а уменьшается (эндотермические).
Для системы, состоящей из одинаковых частиц, существует только один вариант
строгого упорядоченного расположения частиц и бесконечно большое число вариан-
тов неупорядоченного расположения. Поэтому при температуре, отличной от 0 К (при
наличии теплового движения) у частиц имеется возможность изменять свое упорядо-
ченное положение. Мерой неупорядоченности является энтропия (S). Энтропия сис-
темы зависит от температуры и растет с ее увеличением.
реагенты
H
1
продукты
H
2
∆
H=H
1
-H
2
< 0
экзотермическая
реакция
реагенты
H
1
продукты
H
2
∆
H=H
1
-H
2
> 0
эндотермическая
реакция 
                                            15

                                7. ТЕРМОДИНАМИКА

Термодинамика - изучение превращений энергии в ходе химических реакций.
Энергия - способность совершать работу.
Энергия химической системы - сумма кинетической (энергии движения) и потенци-
альной (энергии связи) энергий частиц в системе.

Энтальпия = Теплосодержание системы - полное количество энергии в системе (кине-
тической + потенциальной).
Не существует способа измерения всех энергий всех частиц в системе, поэтому про-
извольно было принято, что энтальпия простых веществ в нормальном состоянии при
298 К и 1 атмосфере равна нулю. Это дает возможность измерять изменения энталь-
пии ∆H относительно этого стандартного состояния.

Изменение энтальпии


                 реагенты            H1                           продукты        H2

                                                                       ∆H=H1-H2 > 0
                            ∆H=H1-H2 < 0
                                                                       эндотермическая
                            экзотермическая
                                                                       реакция
                            реакция


                         продукты      H2              реагенты              H1

Закон сохранения энергии → закон Гесса (изменение энтальпии в химической реак-
ции зависит только от начального и конечного состояний и не зависит от пути проте-
кания реакции).

⇒ ∆H реакции = ∑ ∆H обр ( продукты) −∑ ∆H обр (исходные _ вещества)
       0                0                          0




Иногда самопроизвольно протекают процессы, в которых потенциальная энергия сис-
темы не возрастает, а уменьшается (эндотермические).
Для системы, состоящей из одинаковых частиц, существует только один вариант
строгого упорядоченного расположения частиц и бесконечно большое число вариан-
тов неупорядоченного расположения. Поэтому при температуре, отличной от 0 К (при
наличии теплового движения) у частиц имеется возможность изменять свое упорядо-
ченное положение. Мерой неупорядоченности является энтропия (S). Энтропия сис-
темы зависит от температуры и растет с ее увеличением.

Страницы