Сборник опорных конспектов по курсу неорганической химии. Ларичев Т.А. - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КемГУ | Кемерово

Составители: 

Рубрика: 

19
8.3. Связь теории с уравнением скорости химической реакции
Для реакции вида A + B →
→→
→ C
9. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Для обратимой химической реакции
A + B
C + D
A + B →
→→
→ C + D C + D →
→→
→ A + B
В условиях равенства скоростей прямой и обратной реакций может быть рассчитана
константа равновесия.
][][
][][
BA
DC
K
C
×
×
=
Смещение равновесия в системе подчиняется принципу Ле Шателье.
"Если к системе в положении равновесия прилагается некоторое воздействие извне,
система реагирует на него таким образом, чтобы ослабить влияние произведенного
воздействия".
−=
RT
E
Ak
A
exp
Скорость реакции = k
×
××
×
[A]
×
××
×
[B]
k также зависит от энергии
активации и изменяется при
добавлении катализатора
v
1
v
2
v
1
v
2
v
1
v
2
τ
ττ
τ
Закон действующих
масс Гульдберга и
Вааге (1864 г.)
Уравнение
Аррениуса
(1889 г.)
при изменении концентрации
реагентов изменяется
скорость реакции
k
зависит от температуры
                                       19

8.3. Связь теории с уравнением скорости химической реакции

                       Для реакции вида A + B → C
 Закон действующих
 масс Гульдберга и             Скорость реакции = k × [A] × [B]
 Вааге (1864 г.)


 Уравнение                                            при изменении концентрации
                                   E 
 Аррениуса              k = A exp  − A                 реагентов изменяется
 (1889 г.)                         RT                     скорость реакции

                                                 k зависит от температуры
               k также зависит от энергии
               активации и изменяется при
               добавлении катализатора


                        9. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Для обратимой химической реакции
                               v1
                        A+B C+D
                               v2
     v1                                                      v2
                       v1                 v2
A+B→ C+D                                               C+D→A+B




                                                 τ
В условиях равенства скоростей прямой и обратной реакций может быть рассчитана
                           константа равновесия.

                                       [C ] × [ D ]
                                KC =
                                       [ A] × [ B]

Смещение равновесия в системе подчиняется принципу Ле Шателье.
 "Если к системе в положении равновесия прилагается некоторое воздействие извне,
 система реагирует на него таким образом, чтобы ослабить влияние произведенного
                                   воздействия".

Страницы