Сборник опорных конспектов по курсу неорганической химии. Ларичев Т.А. - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КемГУ | Кемерово

Составители: 

Рубрика: 

20
10. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
10.1. Модель идеальных растворов (коллигативные свойства)
Изменение давления пара растворителя над раствором (закон Рауля)
n
N
N
pp
+
=
0
p
0
- давление пара над чистым растворителем;
N - количество молей растворителя;
n - количество молей растворенного вещества.
Поэтому, чтобы довести раствор до кипения (p
пара
= p
атм
), необходимо нагреть раствор
до более высокой температуры, чем чистый растворитель.
Аналогично, чтобы началось образование кристаллов чистого растворителя, необхо-
димо раствор охладить до более низкой температуры, чем чистый растворитель.
Mэбулкип
Сt
ε
=
∆
Mкриозам
Сt
ε
=
∆
ε - соответствующая константа (эбуллиоскопическая или криоскопическая);
С
М
- моляльная концентрация (аналог мольной доли, но более удобна для расчетов)
Значение константы определяется природой растворителя и не зависит от природы
растворенного вещества (в приближении идеальных растворов)
Для воды ε
крио
= 1,86 град×1000 г H
2
O / моль ; ε
эбул
= 0,52 град × 1000 г H
2
O / моль .
молекула
растворителя
молекула
растворенного
вещества 
                                           20

                             10. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

10.1. Модель идеальных растворов (коллигативные свойства)

Изменение давления пара растворителя над раствором (закон Рауля)
          N
 p = p0
        N +n
p0 - давление пара над чистым растворителем;
N - количество молей растворителя;
n - количество молей растворенного вещества.




                                                            молекула
                  молекула                                растворенного
                растворителя                                вещества

Поэтому, чтобы довести раствор до кипения (pпара = pатм), необходимо нагреть раствор
до более высокой температуры, чем чистый растворитель.
Аналогично, чтобы началось образование кристаллов чистого растворителя, необхо-
димо раствор охладить до более низкой температуры, чем чистый растворитель.

∆tкип = ε эбул СM

∆t зам = ε криоСM
ε - соответствующая константа (эбуллиоскопическая или криоскопическая);
СМ - моляльная концентрация (аналог мольной доли, но более удобна для расчетов)

Значение константы определяется природой растворителя и не зависит от природы
растворенного вещества (в приближении идеальных растворов)

Для воды εкрио = 1,86 град×1000 г H2O / моль ; εэбул = 0,52 град × 1000 г H2O / моль .

Страницы