Сборник опорных конспектов по курсу неорганической химии. Ларичев Т.А. - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КемГУ | Кемерово

Составители: 

Рубрика: 

22
3. В полуреакциях добиться материального баланса по основному элементу, меняю-
щему степень окисления.
4. В полуреакциях добиться материального баланса по всем остальным элементам.
Для связывания избыточного кислорода использовать протоны. В качестве источника
недостающего кислорода использовать молекулы воды.
5. При необходимости привести полуреакции в соответствие со средой, в которой
протекает окислительно-восстановительная реакция. Для связывания протонов ис-
пользовать гидроксо-группы. Для связывания гидроксо-групп использовать протоны.
6. Добиться равенства зарядов правой и левой частей полуреакций. Для этого допи-
сать в уравнения необходимое количество электронов (отрицательных зарядов).
7. При необходимости провести преобразование полуреакций с таким расчетом, что-
бы количество отдаваемых и принимаемых электронов совпали.
8. Сложить правые и левые части полуреакций. Избавиться от лишних членов. В ре-
зультате получается сокращенное ионное уравнение окислительно-
восстановительной реакции.
9. С использованием полученного сокращенного уравнения расставить коэффициен-
ты в полном молекулярном уравнении окислительно-восстановительной реакции.
11.3.Сопряженные окислительно-восстановительные пары.
Окислитель Восстановитель
Каждому окислителю соответствует восстанав-
ливающая форма, которую называют сопряжен-
ным восстановителем
Cl
2
Cl
-
Каждому восстановителю соответствует окис-
ляющая форма, которую называют сопряженным
окислителем
Fe
3+
Fe
2+
Сильным окислителям соответствуют слабые
сопряженные восстановители
MnO
4
-
Cr
2
O
7
2-
Mn
2+
Cr
3+
и наоборот, сильным восстановителям соответ-
ствуют слабые сопряженные окислители
Mg
2+
CO
2
Mg
CO
12. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Происходит при растворении электролитов в полярных растворителях.
Является обратимым и равновесным процессом.
12.1. Степень диссоциации
Степень диссоциации (α) показывает отношение числа молекул, распавшихся на ио-
ны к общему числу молекул электролита в растворе.
общ
дис
N
N
=
α
                                       22

3. В полуреакциях добиться материального баланса по основному элементу, меняю-
щему степень окисления.
4. В полуреакциях добиться материального баланса по всем остальным элементам.
Для связывания избыточного кислорода использовать протоны. В качестве источника
недостающего кислорода использовать молекулы воды.
5. При необходимости привести полуреакции в соответствие со средой, в которой
протекает окислительно-восстановительная реакция. Для связывания протонов ис-
пользовать гидроксо-группы. Для связывания гидроксо-групп использовать протоны.
6. Добиться равенства зарядов правой и левой частей полуреакций. Для этого допи-
сать в уравнения необходимое количество электронов (отрицательных зарядов).
7. При необходимости провести преобразование полуреакций с таким расчетом, что-
бы количество отдаваемых и принимаемых электронов совпали.
8. Сложить правые и левые части полуреакций. Избавиться от лишних членов. В ре-
зультате получается сокращенное ионное уравнение окислительно-
восстановительной реакции.
9. С использованием полученного сокращенного уравнения расставить коэффициен-
ты в полном молекулярном уравнении окислительно-восстановительной реакции.

11.3.Сопряженные окислительно-восстановительные пары.

                                                   Окислитель       Восстановитель
Каждому окислителю соответствует восстанав-
ливающая форма, которую называют сопряжен-             Cl2               Cl-
ным восстановителем
Каждому восстановителю соответствует окис-
ляющая форма, которую называют сопряженным            Fe3+               Fe2+
окислителем
Сильным окислителям соответствуют слабые             MnO4-               Mn2+
сопряженные восстановители                           Cr2O72-             Cr3+
и наоборот, сильным восстановителям соответ-          Mg2+               Mg
ствуют слабые сопряженные окислители                  CO2                CO


                  12. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Происходит при растворении электролитов в полярных растворителях.
Является обратимым и равновесным процессом.

12.1. Степень диссоциации

Степень диссоциации (α) показывает отношение числа молекул, распавшихся на ио-
ны к общему числу молекул электролита в растворе.
                                       N дис
                                  α=
                                       N общ

Страницы