Сборник опорных конспектов по курсу неорганической химии. Ларичев Т.А. - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КемГУ | Кемерово

Составители: 

Рубрика: 

23
Величина α определяется свойствами как самого электролита (степень полярности
химической связи), так и свойствами растворителя (дипольный момент).
Для сильных электролитов в воде величина α→1.
В результате диссоциации число частиц растворенного вещества увеличивается, что
приводит к изменению коллигативных свойств растворов (давление паров рас-
творителя, температуры кипения и замерзания, осмотическое давление). Вклад про-
цессов диссоциации описывается с помощью изотонического коэффициента (i).
)(
)(
итнеэлектролt
электролитt
i
∆
∆
=
Взаимосвязь между изотоническим коэффициентом и степенью диссоциации:
1
1
−
−
=
n
i
α
где n - число ионов в одной молекуле электролита
12.2. Расчет равновесных концентраций в растворе слабого электролита
Может быть проведен с использованием данных о константе диссоциации. Подобный
способ решения является универсальным для любых задач на равновесие.
Пример расчета.
Определить концентрацию ионов водорода в 0,1 М водном растворе CH
3
COOH.
Kc(CH
3
COOH)=1,8×10
-5
.
CH
3
COOH CH
3
COO
-
+ H
+
С
исх.
0,1 0 0
концентрация компонентов до
начала процесса
∆С -x +x +x
изменение концентрации в
соответствии с уравнением реакции
C
равн.
0,1-x x x
равновесная концентрация
(С
исх.
+ ∆С)
5
2
3
-
3
108,1
1,0][
][H]COOCH[
−
+
×=
−
=
×
=
x
x
COOHCH
Kc
Нахождение x сводится к решению квадратного уравнения.
единственный положительный корень x=1,34×10
-3
Ответ: [H
+
] = 1,34×10
-3
моль/л
Может быть также определена величина pH раствора:
pH = - lg([H
+
]) = -lg(1,34) - lg(10
-3
) = 3 - lg(1,34) = 2,87
Вода является слабым электролитом
H
2
O H
+
+ OH
-
                                              23

Величина α определяется свойствами как самого электролита (степень полярности
химической связи), так и свойствами растворителя (дипольный момент).
Для сильных электролитов в воде величина α→1.

В результате диссоциации число частиц растворенного вещества увеличивается, что
приводит к изменению коллигативных свойств растворов (давление паров рас-
творителя, температуры кипения и замерзания, осмотическое давление). Вклад про-
цессов диссоциации описывается с помощью изотонического коэффициента (i).
                                      ∆t (электролит )
                                i=
                                     ∆t (неэлектрол ит)
Взаимосвязь между изотоническим коэффициентом и степенью диссоциации:
                                               i −1
                                         α=
                                               n −1
где n - число ионов в одной молекуле электролита

12.2. Расчет равновесных концентраций в растворе слабого электролита

Может быть проведен с использованием данных о константе диссоциации. Подобный
способ решения является универсальным для любых задач на равновесие.

 Пример расчета.
 Определить концентрацию ионов водорода в 0,1 М водном растворе CH3COOH.
 Kc(CH3COOH)=1,8×10-5.
       CH3COOH         CH3COO-     +      H+
                                                  концентрация компонентов до
Сисх.     0,1            0            0
                                                        начала процесса
                                                    изменение концентрации в
 ∆С        -x           +x            +x
                                               соответствии с уравнением реакции
                                                    равновесная концентрация
Cравн.   0,1-x           x             x
                                                           (Сисх. + ∆С)

      [CH 3COO - ] × [H + ]     x2
 Kc =                       =         = 1,8 × 10− 5
        [CH 3COOH ]           0,1 − x
Нахождение x сводится к решению квадратного уравнения.
единственный положительный корень x=1,34×10-3
Ответ: [H+] = 1,34×10-3 моль/л

Может быть также определена величина pH раствора:
pH = - lg([H+]) = -lg(1,34) - lg(10-3) = 3 - lg(1,34) = 2,87

Вода является слабым электролитом
H2O  H+ + OH-

Страницы