Сборник опорных конспектов по курсу неорганической химии. Ларичев Т.А. - 25 стр.

                                        25

12.4. Произведение растворимости

Для малорастворимых соединений характерно установление равновесия в реакции
вида:
AgCl(тв.) ⇄ Ag+(водн.) + Cl-(водн.)
Соответствующая константа равновесия называется произведением растворимости.
ПР(AgCl)=[Ag+] × [Cl-]
Если произведение концентраций реагирующих ионов в растворе численно превыша-
ет значение ПР, то в подобной ситуации можно ожидать образования осадка.
Решение задач, связанных с нахождением концентрации свободных ионов в растворе
или предсказанием образования осадка проводится аналогично решению других за-
дач на равновесие.

                        13. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

В конце XIX века – состав некоторых соединений не подчиняется общим правилам
валентности (SiF62-).
А.Вернер – понятие комплексных соединений – 1898 г.

При диссоциации в растворе:
                                                                 комплексный
 внешняя сфера                   внутренняя сфера                    ион


                  K3[Fe(CN)6] → 3K+ + [Fe(CN)6]3-

                              центральный атом                      лиганды
Лиганды – доноры электронных пар.
Центральный атом – акцептор.

       Образование комплексных соединений характерно для d-элементов. d-
электроны не так хорошо экранируют заряд ядра, как s- и p-электроны. Это означает,
что атомы и ионы переходных металлов обладают большей поляризующей способ-
ностью, чем атомы и ионы остальных элементов.

      Плохо экранированное ядро обладает способностью притягивать свободные
электронные пары. Благодаря этому становится возможным образование донорно-
акцепторной ковалентной связи.

      В результате подобного взаимодействия образуется устойчивая группа атомов,
состоящая из центрального атома или иона, окруженного лигандами - частицами, об-
ладающими неподеленными электронными парами.