Сборник опорных конспектов по курсу неорганической химии. Ларичев Т.А. - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КемГУ | Кемерово

Составители: 

Рубрика: 

24
Поэтому в водных раствора существует устойчивая взаимосвязь между концентра-
циями соответствующих ионов:
[H
+
] × [OH
-
] = const = K
w
- ионное произведение воды
При 25
о
С K
w
=10
-14
⇒ pH + pOH = 14
12.3. Гидролиз
Ионы могут участвовать в обменных реакциях с молекулами воды. Следствием по-
добных реакций является изменение pH раствора.
Реакция гидролиза характерна для:
- маленьких катионов, несущих большой заряд (обладающих большой поляризующей
способностью)
Al
3+
+ H
2
O
AlOH
2+
+ H
+
кислая среда
- анионов слабых кислот
CO
3
2-
+ H
2
O
HCO
3
-
+ OH
-
щелочная среда
Константа равновесия для процесса гидролиза - константа гидролиза (отсутствует
в справочниках).
1
][][
][][
][
][
][
][
][][
][][
][][
3
2
3
2
2
3
2 −+
−+
+
−
−
+
++
+
++
×
×
×
=×
×
=
×
×
=
OHH
OHAl
AlOH
OH
OH
Al
HAlOH
OHAl
HAlOH
K
Г
⇒
⇒⇒
⇒
))(Al(OH)
3
3
K
K
K
W
Г
=
Расчет константы гидролиза проводится с использованием ионного произведения во-
ды и соответствующей константы диссоциации.
константа диссоциации
AlOH
2+
⇄ Al
3+
+OH
-
концентрация в
водных растворах
практически
постоянна
домножаем числитель
и знаменатель на
одно и то же число
ионное произведение
воды K
W
                                                 24

Поэтому в водных раствора существует устойчивая взаимосвязь между концентра-
циями соответствующих ионов:
[H+] × [OH-] = const = Kw - ионное произведение воды
При 25оС Kw=10-14 ⇒ pH + pOH = 14

12.3. Гидролиз

Ионы могут участвовать в обменных реакциях с молекулами воды. Следствием по-
добных реакций является изменение pH раствора.

Реакция гидролиза характерна для:
- маленьких катионов, несущих большой заряд (обладающих большой поляризующей
способностью)
      Al3+ + H2O  AlOH2+ + H+       кислая среда

- анионов слабых кислот
       CO32- + H2O  HCO3- + OH-              щелочная среда

Константа равновесия для процесса гидролиза - константа гидролиза (отсутствует
в справочниках).

       [ AlOH 2 + ] × [ H + ] [ AlOH 2+ ] × [ H + ] [OH − ]     [ AlOH 2+ ]        [ H + ] × [OH − ]
KГ =                           =                   ×        =                    ×
         [ Al 3+ ] × [ H 2 O ]     [ Al 3+ ]         [OH − ] [ Al 3+ ] × [OH − ]            1


                         концентрация в                 домножаем числитель
                         водных растворах               и знаменатель на
                         практически                    одно и то же число
                         постоянна



                      константа диссоциации              ионное произведение
                      AlOH2+ ⇄ Al3+ +OH-                       воды KW



                        KW
  ⇒       KГ =
                  K 3 (Al(OH)3 ))
Расчет константы гидролиза проводится с использованием ионного произведения во-
ды и соответствующей константы диссоциации.

Страницы