Сборник опорных конспектов по курсу неорганической химии. Ларичев Т.А. - 32 стр.

                                         32


Законы электролиза (М. Фарадей, 1834 г.)

1. Весовое количество выделяемого при электролизе вещества пропорционально
   количеству протекшего через раствор электричества и практически не зависит от
   других факторов.
2. Равные количества электричества выделяют при электролизе из различных хими-
   ческих соединений эквивалентные количества веществ.
3. Для выделения из раствора электролита одного грамм-эквивалента любого веще-
   ства нужно пропустить через раствор 96500 кулонов электричества.

                                I × τ Mr ( x) I × τ
                     m( x ) =        ×       =      × Э (x) ,
                                  F    n        F
где   m(x) - количество восстановленного или окисленного вещества (г);
      I - сила пропускаемого тока (А);
      t - время электролиза (с);
      Mr(x) - молярная масса;
      n - число приобретенных или отданных в окислительно-восстановительных ре-
акциях электронов;
      F - постоянная Фарадея (≈96500 Кл/моль).
Из уравнения, в частности, следует, что число Фарадея соответствует заряду 1 моля
электронов.


                         1 моль электронов --- 96500 Кл