Сборник опорных конспектов по курсу неорганической химии. Ларичев Т.А. - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КемГУ | Кемерово

Составители: 

Рубрика: 

30
14.2. Гальванический элемент
После приведения металлов в контакт избыточные электроны с цинкового электрода
начинают перемещаться на медный электрод - в сети возникает электрический ток.
ЭДС = E(Cu/Cu
2+
) - E(Zn/Zn
2+
)
14.3. Направление протекания окислительно-восстановительной реакции
Для определения направления протекания окислительно-восстановительной реакции:
Fe
2+
+ Cr
2
O
7
2-
+ H
+
⇄
⇄⇄
⇄ Fe
3+
+ Cr
3+
+ H
2
O
выпишем полуреакции восстановления сопряженных окислителей, присутствующих в
системе (среди исходных веществ и продуктов реакции)
Fe
3+
+ 1e
-
→ Fe
2+
E
0
= +0,771 В
Cr
2
O
7
2-
+ 14H
+
+ 6e
-
→ 2Cr
3+
+ 7H
2
O E
0
= +1,333 В
В обратимой окислительно-восстановительной реакции равновесие достигается,
когда потенциалы обоих полуреакций (рассчитанные по уравнению Нернста) станут
одинаковыми.
Поэтому константа равновесия для окислительно-восстановительной реакции может
быть рассчитана с помощью выражений вида:
RT
EnF
K
0
ln
∆
=
или
∆
=
059,0
exp
0
En
K
ZnSO
4
Z
n
+
4
Cu
-
e
В
прямом
направлении протекает та из полуреакций,
для которой больше стандартный потенциал
+0,771 В
+1,333 В
                                         30

14.2. Гальванический элемент
После приведения металлов в контакт избыточные электроны с цинкового электрода
начинают перемещаться на медный электрод - в сети возникает электрический ток.
ЭДС = E(Cu/Cu2+) - E(Zn/Zn2+)
                              e

                      -                                    +


                          Zn                             Cu



                      ZnSO4                            CuSO4



14.3. Направление протекания окислительно-восстановительной реакции

Для определения направления протекания окислительно-восстановительной реакции:
                    Fe2+ + Cr2O72- + H+ ⇄ Fe3+ + Cr3+ + H2O
         +0,771 В                                          +1,333 В


выпишем полуреакции восстановления сопряженных окислителей, присутствующих в
системе (среди исходных веществ и продуктов реакции)

Fe3+ + 1e- → Fe2+                                E0 = +0,771 В
Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O              E0 = +1,333 В

          В прямом направлении протекает та из полуреакций,
              для которой больше стандартный потенциал


В обратимой окислительно-восстановительной реакции равновесие достигается,
когда потенциалы обоих полуреакций (рассчитанные по уравнению Нернста) станут
одинаковыми.
Поэтому константа равновесия для окислительно-восстановительной реакции может
быть рассчитана с помощью выражений вида:
       nF∆E 0                        n∆E 0 
ln K =              или    K = exp         
                                             
         RT                          0, 059 

Страницы