Сборник опорных конспектов по курсу неорганической химии. Ларичев Т.А. - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КемГУ | Кемерово

Составители: 

Рубрика: 

29
Для цинка
Для меди
Заряд (потенциал) электрода может быть рассчитан с помощью уравнения Нернста.
+=
d
Ox
a
a
nF
RT
EE
Re
0
ln
E
0
- стандартный электродный потенциал
n - число электронов, обмениваемых при превращении иона в атом
F - число Фарадея (≈ 96500 Кл - смотри раздел 14.4)
Для металлических электродов, погруженных в раствор соответствующей соли, ис-
пользуется форма:
a
nF
RT
EE ln
0
+=
a - активность ионов в растворе
Считая, что процесс протекает в стандартных условиях (t
o
= 25
o
C, p = 1 атм.) и, рас-
сматривая раствор в качестве идеального, получаем:
C
n
EE lg
059,0
0
+=
Zn
1 M ZnSO
4
Zn
2+
избыток электронов;
отрицательный заряд
E
0
= -0,776 В
Cu 1 M CuSO
4
Cu
2+
избыток ионов;
положительный заряд
E
0
= +0,337 В 
                                          29

Для цинка

             Zn                Zn2+                          1 M ZnSO4
    избыток электронов;
    отрицательный заряд
    E0= -0,776 В


Для меди
             Cu                Cu2+                          1 M CuSO4
    избыток ионов;
    положительный заряд
    E0= +0,337 В



Заряд (потенциал) электрода может быть рассчитан с помощью уравнения Нернста.

            RT  aOx      
E = E0 +      ln         
            nF  aRe d    
E0 - стандартный электродный потенциал
n - число электронов, обмениваемых при превращении иона в атом
F - число Фарадея (≈ 96500 Кл - смотри раздел 14.4)



Для металлических электродов, погруженных в раствор соответствующей соли, ис-
пользуется форма:
            RT
E = E0 +       ln a
            nF
a - активность ионов в растворе


Считая, что процесс протекает в стандартных условиях (to = 25oC, p = 1 атм.) и, рас-
сматривая раствор в качестве идеального, получаем:
            0,059
E = E0 +          lg C
              n

Страницы