Сборник опорных конспектов по курсу неорганической химии. Ларичев Т.А. - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КемГУ | Кемерово

Составители: 

Рубрика: 

28
13.3. Равновесие в растворах комплексных соединений
В растворах комплексный ион находится в равновесии с частицами, из которых он
образован; соответствующую константу равновесия называют константой нестой-
кости.
[Fe(CN)
6
]
3-
Fe
3+
+ 6CN
-
]])([[
][][
3
6
63
−
−
+
×
=
CNFe
CNFe
K
нест
Решение задач о нахождении концентрации свободных и комплексных ионов в рас-
творе проводится аналогично другим задачам на равновесие.
14. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
14.1. Процессы на поверхности электрода
При погружении металла в раствор его соли на границе раздела фаз могут происхо-
дить ионообменные процессы:
Равновесие может быть смещено в ту или иную сторону в соответствии с принципом
Ле-Шателье путем изменения природы металла, концентрации ионов металла в рас-
творе, температуры, типа растворителя, концентрации фонового электролита (ионной
силы раствора) и т.д.
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
-
+
+
+
+
-
-
-
гидратация
встраивание в
решетку
Металл
Раствор
Ионы металла
Электронный газ
Молекулы
растворителя 
                                          28

13.3. Равновесие в растворах комплексных соединений

В растворах комплексный ион находится в равновесии с частицами, из которых он
образован; соответствующую константу равновесия называют константой нестой-
кости.

[Fe(CN)6]3-  Fe3+ + 6CN-

           [ Fe 3+ ] × [CN − ]6
K нест =
            [[ Fe (CN ) 6 ]3− ]

Решение задач о нахождении концентрации свободных и комплексных ионов в рас-
творе проводится аналогично другим задачам на равновесие.


                                   14. ЭЛЕКТРОХИМИЯ

14.1. Процессы на поверхности электрода

При погружении металла в раствор его соли на границе раздела фаз могут происхо-
дить ионообменные процессы:
                   Металл                                          Раствор


            2+        2+          2+     гидратация

                                                               +                  +
            2+        2+          2+                               -        -
                                                                       2+
                                                                   -        -
                                         встраивание в         +                  +
            2+        2+          2+     решетку



                 Электронный газ                                Молекулы
                                           Ионы металла        растворителя

Равновесие может быть смещено в ту или иную сторону в соответствии с принципом
Ле-Шателье путем изменения природы металла, концентрации ионов металла в рас-
творе, температуры, типа растворителя, концентрации фонового электролита (ионной
силы раствора) и т.д.

Страницы