Сборник опорных конспектов по курсу неорганической химии. Ларичев Т.А. - 5 стр.

                                             5

                             3. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ

3.1. Закон эквивалентов
 m1 Э1
     =
m2 Э2


3.2. Количество вещества = количество атомов или молекул
1 моль = 6,02×1023 штук

1 г = 1 а.е.м. × 6,02×1023

1 молекула O2        -       масса m = 32 а.е.м.
1 моль O2            –       масса m = 32 а.е.м. × 6,02×1023 = 32 г

                                        m
Количество вещества (моль)         ν=
                                        Mr
Сложные молекулы       H2SO4
соотношение между атомами                 -2H          :      1S         :4O
соотношение между молями атомов           -2 моль H    :      1 моль S   :4 моль O
массовое соотношение                      2×Ar(H)      :      1×Ar(S)    :4×Ar(O)

Поэтому, если известно массовое соотношение между элементами, то всегда можно
перейти к количественному соотношению между атомами (стехиометрическому отно-
шению):
массовое отношение       -     m(C)       :     m(O)        :      m(H)
молярное отношение       -     m(C)/Ar(C) :     m(O)/Ar(O) :       m(H)/Ar(H)
⇒ формула CxOyHz

3.3. Закон Дюлонга-Пти

Теплоемкость
для нагревания 1 г Al (2,2× 1022 атомов) на 1о         требуется 0,901 Дж
                                                       разное количество
для нагревания 1 г Pb (2,9× 1021 атомов) на 1о         требуется 0,128 Дж

для нагревания 27 г Al (6,02× 1023 атомов) на 1о   требуется 24,35 Дж
                                              примерно одинаковое количество
для нагревания 207 г Pb (6,02× 10 атомов) на 1о требуется 26,44 Дж
                                   23


   Мольная теплоемкость металлов не зависит от их природы и составляет порядка
                                    25 Дж/моль×град.