Сборник опорных конспектов по курсу неорганической химии. Ларичев Т.А. - 6 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КемГУ | Кемерово

Составители: 

Рубрика: 

6
3.4. Газовые законы
Для ν моль газа – уравнение Менделеева-Клапейрона
Нормальные условия V
0
=ν×22,4 л=ν×0,0224 м
3
T
0
=273 K
p
0
=101300 Па = 760 мм рт. ст. = 1 атм. = …
p
1
V
1
/T
1
=p
0
V
0
/T
0
⇒ p
1
V
1
= 101300 Па × 0,0224 м
3
/273 K×ν × T
1
R=8,31 Дж/моль×К (в системе СИ)
⇒
Свойства реальных газов отличается от свойств идеального газа в той или иной
степени из-за наличия притяжения между молекулами, а также отталкивания между
ними (последнее проявляется при высоких давлениях).
Пример подобных отклонений в графической форме представлен на рисунке:
Закон Бойля-Мариотта Уравнение состояния
Закон Гей-Люссака идеального газа
Закон Шарля (уравнение Клапейрона)
0
00
1
11
T
V
p
T
V
p
=
Закон Авогадро
1 моль газа = 22,4 л при н.у.
Закон Дальтона
P
общ
= P
1
+ P
2
+ P
3
+ …
pV=
ν
RT
p
V
Идеальный
газ
N
2
В математическом виде выражение,
позволяющее описать поведение
реального газа, было предложено
Ван-дер-Ваальсом (1873 г.)
( )
RTbV
V
a
p =−
+
2
V
- молярный объем газа (V/n)
a - учитывает притяжение молекул
b - связано с размером молекул 
                                         6

3.4. Газовые законы



          Закон Бойля-Мариотта            Уравнение состояния
          Закон Гей-Люссака               идеального газа
          Закон Шарля                     (уравнение Клапейрона)

                       p1V1 p 0V0
                           =
                        T1   T0                 Закон Авогадро
                                                1 моль газа = 22,4 л при н.у.

                                                           Закон Дальтона
                                                           Pобщ = P1 + P2 + P3 + …

Для ν моль газа – уравнение Менделеева-Клапейрона

Нормальные условия       V0=ν×22,4 л=ν×0,0224 м3
                         T0=273 K
                         p0=101300 Па = 760 мм рт. ст. = 1 атм. = …

p1V1/T1=p0V0/T0 ⇒ p1V1 = 101300 Па × 0,0224 м3 /273 K×ν × T1

                                 R=8,31 Дж/моль×К (в системе СИ)
⇒ pV=νRT


Свойства реальных газов отличается от свойств идеального газа в той или иной
степени из-за наличия притяжения между молекулами, а также отталкивания между
ними (последнее проявляется при высоких давлениях).
Пример подобных отклонений в графической форме представлен на рисунке:

     p                  Идеальный            В математическом виде выражение,
                           газ               позволяющее описать поведение
                                             реального газа, было предложено
                                             Ван-дер-Ваальсом (1873 г.)
                              N2                           a 
                                                               (    )
                                                      p + 2  V − b = RT
                                                          V 
                                             V - молярный объем газа (V/n)
                                             a - учитывает притяжение молекул
                                             b - связано с размером молекул
                                    V

Страницы