ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
ницу площади, прочность связи вещества с твердой поверхностью, температура и т.д.; поэтому количе-
ство адсорбированного вещества (х) на один грамм твердого адсорбента (m) характеризующих адсорб-
цию (х/m = a) .Эту величину обычно относят к концентрации вещества при помощи эмпирических соот-
ношений, таких как изотерма Ленгмюра. Изотермы адсорбции – это графическая зависимость адсорб-
ции от концентрации при постоянной температуре (уравнение Ленгмюра). Теоретически легче описать
адсорбцию паров на твердой поверхности.
c
c
⋅+
⋅
⋅
=
w1
wz
а
(9.1)
где а – адсорбция; z, w– экспериментальные величины, характеризующие адсорбционную способность
поглотителя сорбента по отношению к данному газу; с – концентрация газа.
Если с << 1, то cc ⋅
=
⋅⋅= Kwza , т.е. получаем уравнение прямой, выходящей из начала координат
(рис 9.1).
Если с >> 1, то z
w
wz
а =
⋅
⋅⋅
=
c
c
, то получаем уравнение прямой, параллельной оси абсцисс.
Рис. 9.1 Изотерма адсорбции
То есть при малых концентрациях адсорбция прямо пропорциональна концентрации; при больших
концентрациях – она является постоянной величиной, так как происходит насыщение поверхности ад-
сорбента.
На практике встречаются три типа изотерм адсорбции: выпуклая, вогнутая и линейная (рис. 9.2).
Распределение растворенного вещества между фазами должно линейно меняться с изменением
концентрации, т.е. изотерма адсорбции должна быть линейна. При несоблюдении этого условия (про-
порциональности от концентрации) изотермы изображаются кривой.
Рис. 9.2 Типы изотерм
Каждому адсорбенту присуща своя изотерма, т.е. она является основной характеристикой адсорб-
ционной способности поглотителя. На рис. (9.3) представлены изотермы сорбентов А и Б, а на рис. (9.4)
– представлена температурная зависимость адсорбции.
а
а = z
c
а
а
а
с
с
с
а а
а = К⋅с
Т
1
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 113
- 114
- 115
- 116
- 117
- …
- следующая ›
- последняя »
