Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Лебедева М.И. - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

2;pH
;моль/дм10][H:HClM0,01
32
HCl
=
==
−+
c
1.40.62)10lg(4pH
;моль/дм0.042][H:SOH0,02М
2
3
SOH42
42
=−=⋅−=
=⋅=
−
+
c
Для слабых кислот:
+−
+↔ HCOOCHCOOHCH
33
[][]
[]
;
COOHCH
HСOOСН
K
3
3
к
+−
⋅
=
Так как
,
COOH][CH
][H
K],[H]COO[CH
3
2
к3
+
+−
==
то
кк
K][H c⋅=
+
(3.1)
Для слабых оснований:
−+
+↔ OHNHOHNH
44
оо
KOH c⋅=
−
(3.2)
Для буферных растворов:
7pH);смесьбуфернаяаммиачная(ClNHOHNH
;7pH);смесьбуфернаяацетатная(COONaCHCOOHCH
44
33
>+
<+
Растворы, содержащие слабую кислоту (основание) и ее соль и оказывающие буферное действие
называются буферными. Эти растворы сохраняют неизменным значение pH при умеренном разбавле-
нии и при добавлении к ним небольших количеств кислот или щелочей. Это свойство называется бу-
ферным действием. Буферное действие не безгранично и оно зависит от качественного и количествен-
ного состава буферного раствора.
Буферная емкость – это предельное количество кислоты или щелочи определенной концентрации
(молярной, нормальной), которое можно добавить к 1 дм
3
буферного раствора, чтобы значение pH его
изменилось только на единицу.
Расчет pH рассмотрим на примере
с
к
к
3
с
к
33
3
3
к
33
33
33
K][H
;
COOH][CH
][H
Kто
],COO[CHCOONa][CHкак так
,
COOH][CH
][H]COO[CH
K
NaCOOCHCOONaCH
;HCOOCHCOOHCH
COONaCHCOOHCH
c
c
c
⋅=
⋅
=
=
⋅
=
+↔
+↔
+
+
+
−
+−
+−
+−
Для аммиачной буферной смеси:
(3.3)

Страницы