Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Лебедева М.И. - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

с
о
о
K][OH
c
c
⋅=
−
(3.4)
3.2 СУЩНОСТЬ МЕТОДА
Основное уравнение процесса нейтрализации – взаимодействие
OHOHH
2
→+
−+
Титранты – KOH,NaOH,SOH,HCl
42
. Эти вещества не соответствуют требованиям, предъявляемым к
стандартным веществам, поэтому их концентрацию определяют по первичным стандартам.
Первичные стандартные вещества должны удовлетворять следующим основным требованиям: вы-
сокая чистота (х.ч. или ч.д.а.); устойчивость на воздухе; отсутствие гигроскопической влаги (должны
быть негигроскопичны); большая молярная масса эквивалента (что уменьшает ошибку взвешивания);
доступность; отсутствие токсичности. В качестве таковых выступают: бура O,10HOBNa
2742
⋅
O2HOCH(бб/в)CONa
242232
⋅ . Сами титранты – вторичные стандарты.
Методы нейтрализации позволяют определять кислоты, гидроксиды, соли, гидролизующиеся по ка-
тиону (аниону), и другие вещества, реагирующие в стехиометрических соотношениях с кислотами и
гидроксидами, а также различные смеси.
Процесс нейтрализации можно представить графически в виде кривой титрования, изображающей
изменение рН титруемого раствора по мере добавления к нему стандартного раствора кислоты или ще-
лочи. На основании кривых титрования проводят выбор индикатора, что является самым важным в ме-
тоде нейтрализации.
Момент эквивалентности устанавливают индикаторным методом по изменению окраски индикато-
ра, 1-2 капли которого добавляют в титруемый раствор.
Резкое изменение рН вблизи ТЭ называется скачком титрования.
3.3 ИНДИКАТОРЫ МЕТОДА НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
Индикаторы – это сложные органические кислоты или гидроксиды, при диссоциации которых
происходит изменение структуры их молекул, т.е. появление или исчезновение хромофорных групп.
Область значений рН, в которой индикатор изменяет свою окраску, называется интервалом пере-
хода индикатора. Его можно рассчитать по формуле
1pKpH
инд
±=
Вместо интервала перехода окраски индикатора пользуются также показателем титрования ин-
дикатора (рТ). рТ – это оптимальное значение рН титруемого раствора, при котором наблюдается наи-
более резкое изменение окраски индикатора, свидетельствующее об окончании титрования. Значения
величины рТ приблизительно совпадают со значениями величин рК
инд.
Практически индикаторы применяли давно, но первая попытка в объяснении их действия была сде-
лана в 1894 году Оствальдом, создавшим так называемую ионную теорию. Согласно этой теории ин-
дикаторы имеют различную окраску в молекулярном и ионном состояниях.
2окраска1окраска
IndHHInd
−+
+↔
При изменении ]H[
+
равновесие смещается )]H[;]H[( ←>→<
++
.
Так как интервал перехода индикаторов зависит от рК, то чем более сильная кислота HInd , тем в
более кислой области находится интервал перехода индикатора (см. табл. 3.1).
3.1 Интервалы перехода некоторых индикаторов
Окраска в средах
Индика-
тор
р
Т
Интер-
вал пе-
рехода,
рН
нейтраль-
ная
кислая
щелоч-
ная
рК
и
нд

Страницы