Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Лебедева М.И. - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

– в начале титрования и после точки эквивалентности рН изменяется медленно, а в ТЭ – быстро;
– скачок титрования – (4.3 – 9.7). Следовательно, титрование сильной кислоты раствором сильной
щелочи, возможно, проводить в присутствии метилоранжа, метилового красного и фенолфталеина;
– с повышением концентрации титруемого и стандартного растворов увеличивается скачок титро-
вания. Чем выше температура титруемого раствора, тем меньше скачок титрования.
3.5 ТИТРОВАНИЕ СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
СИЛЬНЫМ ОСНОВАНИЕМ
Предположим, что для титрования взято 100 см
3
0,1н раствора COOHCH
3
, который титруется 0,1н
раствором NaOH .
Расчет ]H[
+
и рН в процессе титрования:
До начала титрования
[]
кк
КH c⋅=
+
, (3.5)
где
3
к
5
к
моль/дм0,1,101,8K =⋅=
−
c .
Если прилить к титруемой уксусной кислоте 50; 90; 99,9 см
3
0,1н раствора NaOH , то наряду со сво-
бодной
COOHCH
3
в растворе появится продукт нейтрализации уксусной кислоты – ацетат натрия. Ук-
сусная кислота с ее солью образует буферный раствор.
Во всех промежуточных точках титрования, предшествующих точке эквивалентности, расчет ]H[
+
проводят по формуле:
с
к
к
К][H
с
с
⋅=
+
, (3.6)
где
с
c – концентрация соли, которую рассчитывают по формуле
общ
NaOHNaOH
с
V
Vc
c
⋅
=
(3.7)
При добавлении 50,0 см
3
прореагирует 50 % уксусной кислоты. Следовательно, в растворе останет-
ся 0,05 моль/дм
3
недиссоциированных молекул кислоты и 0,05 моль/дм
3
ацетат-ионов. Подставив эти
значения в расчетную формулу, получим концентрацию ионов водорода в растворе
355
ион/дммоль101,8101,8
0,05
0,05
][H −⋅=⋅⋅=
−−+
При добавлении 90,0 см
3
NaOH
190
,1090
с
⋅
=c
,
тогда
т.д.иион/дммоль102
1,090
1,010
101,8][H
365-
−⋅=
⋅
⋅
⋅⋅=
−+
В точке эквивалентности образуется COONaCH
3
– соль, гидролизующаяся по аниону
−
OH :
−−
+↔+ OHCOOHCHHOHCOOCH
33
Чем слабее кислота, тем больше равновесие смещается в сторону прямой реакции. Следовательно,
]OH[
−
в растворе определяется способностью к диссоциации слабой кислоты, т.е. значением ее констан-
ты диссоциации:

Страницы