ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
На основании этих данных строят кривую титрования
COOH
3
CH
раствором NaOH (рис.3.2).
Рис.3.2 Кривая титрования COOHCH
3
раствором NaOH
Анализ кривой титрования
– ТЭ находится в щелочной среде рН = 8,72;
– исходная точка титрования находится в менее кислой среде, чем при титровании сильной кисло-
ты;
– скачок титрования невелик (7,74 – 10,00); при титровании следует использовать в качестве инди-
катора фенолфталеин;
– кривая несимметрична по отношению к линии нейтральности.
Величина скачка титрования зависит от концентрации и температуры, а также константы диссоциа-
ции кислоты. Если
к
K меньше 10
–7
, вообще эту кислоту оттитровать раствором щелочи нельзя, так как
почти нет скачка титрования.
3.6 Титрование слабого основания
сильной кислотой
Исходный раствор
3
NH
в OH
2
имеет щелочную реакцию (pH > 7). При титровании образуется бу-
ферная смесь ClNHOHNH
44
+ . В точке эквивалентности соль ClNH
4
гидролизуется по катиону, в раство-
ре накапливаются
]H[
+
–ионы.
Рассмотрим пример титрования 20 см
3
0,1н раствора
3
NH 0,1н раствором HCl . Исходный раствор –
слабое основание, для которого 11,12pHиK][OH
оо
=⋅=
−
c .
До точки эквивалентности расчет pOH и pH проводят по формуле:
[]
с
о
о
КOH
c
c
⋅=
−
,
тогда
]OH[
10
]H[
14
−
−
+
= . (3.12)
В точке эквивалентности расчет [H
+
] ведут по формуле для солей, гидролизующихся по аниону:
+
+↔+ HOHNHHOHClNH
44
;
[]
о
сw
К
К
Н
c⋅
=
+
. (3.13)
Линия эквивалентности
V
NaOH
, см
3
Линия нейт
р
альности
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 34
- 35
- 36
- 37
- 38
- …
- следующая ›
- последняя »
