ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
332742
BOH4NaOH2OHOBNa +
↔
+ .
Образующийся NaOH титруют кислотой:
OHNaClHClNaOH
2
+
↔
+ .
В ходе титрования равновесие реакции гидролиза смещается вправо, и все новые количества NaOH
поступают в раствор до тех пор, пока соль полностью не прореагирует. Из суммарного уравнения реак-
ции
33742
BOH4NaCl2HOH5HCl2OBNa +↔++
следует, что в результате реакции в растворе накапливается слабая кислота
33
BOH и рН раствора в точ-
ке эквивалентности меньше 7. Поэтому в качестве индикатора при титровании используют метиловый
оранжевый или метиловый красный.
Тетраборат натрия должен быть свежеперекристаллизованным и отвечать формуле OH10OBNa
2742
⋅
.
Молярная масса эквивалента OH10OBNa
2742
⋅ равна 381,4 /2 = 190,7 г/моль (381,4 г/моль – молярная
масса OH10OBNa
2742
⋅ ). Для щелочей в качестве установочных веществ (первичных стандартов) приме-
няют слабые органические кислоты OH2OCH
2422
⋅
– щавелевая кислота, COOH)CH(HOOC
22
– янтарная
кислота, COOHHC
56
– бензойная кислота. Это – твердые и негигроскопические вещества.
3.8.1 Прямое титрование
Применяют для определения кислот, гидроксидов (сильных и слабых), солей и их смесей, жестко-
сти (временной) воды, кислотности и щелочности различных природных объектов.
Пример 1: титрование
32
CONa раствором HCl (0,1 моль/дм
3
).
Первая стадия
NaClNaHCOHClCONa
332
+→+
Расчет рН в этом случае проводят по формуле
[]
21
ККН ⋅≅
+
, (3.18)
где К
1
, К
2
– константы диссоциации
32
COH по первой и второй ступеням:
8,35pH
;104,70K ;104,13K
11
2
7
1
≅
⋅=⋅=
−−
Гидролиз протекает по первой ступени. Титрование проводят в присутствии фенолфталеина.
Вторая стадия
32
2
3
1
23
моль/дм105сто
,моль/дм 0,1(HCl)скакТак
CONaClHClNaHCO
−
⋅=
=
↑+→+
В этом случае pH вычисляют как для слабых одноосоновных кислот:
[]
3,85рН
10510,134КН
2-7
к1
=
⋅⋅⋅=⋅=
−+
c
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 37
- 38
- 39
- 40
- 41
- …
- следующая ›
- последняя »
