ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Введём обозначения:
x – масса H
2
SO
4
в 5 см
3
исследуемой смеси, г;
y – масса H
3
PO
4
в 5 см
3
исследуемой смеси, г.
Так как нормальность всего раствора будет
слагаться из нормальностей его составляющих
(н = н
1
+н
2
), то
Для 1-го титрования
V
y
V
x
⋅
⋅
+
⋅
⋅
=
21
1
Э
1000
Э
1000
н
Для 2-го титрования
,
V
y
V
x
⋅
⋅
+
⋅
⋅
=
31
2
Э
1000
Э
1000
н
3
Подставляя значения и решая систему урав-
нений, получаем в 5 см
3
исследуемой смеси
x = 0,6235 г;
y = 1,1946 г.
4
Элементы решения Баллы
В пересчете на 1 дм
3
исследуемой смеси по-
лучим
m(H
2
SO
4
) = 124,82 г
m(H
3
PO
4
) = 238, 91 г
Нормальность каждой из кислоты составит
5473,2
49
82,124
)SOн(H
42
== моль
8757,4
49
91,238
)POн(H
43
==
моль
5
С2 Навеска 7,02 г пшеничной муки обработана по Кьельдалю. Аммиак, получившийся из содер-
жавшегося в ней азота, поглощен 100 см
3
раствора H
2
SO
4
(Т
H2SO4/KOH
= 0,0226 г/см
3
). После поглощения
NH
3
раствор разведен в мерной колбе емкостью 200 см
3
водой. 20 см
3
полученного раствора титруют
0,1020 н раствором KOH, которого расходуется 19,61 см
3
. Сколько % азота содержалось в навеске му-
ки?
Элементы решения Баллы
2NH
3
+ H
2
SO
4
= (NH
4
)
2
SO
4
(NH
4
)
2
SO
4
+ 2KOH = K
2
SO
4
+ NH
3
+ 2H
2
O
H
2
SO
4
+ 2KOH = K
2
SO
4
+ 2H
2
O
1
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 43
- 44
- 45
- 46
- 47
- …
- следующая ›
- последняя »
