Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Лебедева М.И. - 75 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

В6 25 см
3
0,1 н раствора K
2
S (в кислой среде) оттитровали раствором дихромата калия. Определите
массу осадка (г), образовавшегося в результате реакции
1 0,01; 2 0,08; 3 0,02; 4 0,04.
В7 Определите потенциал системы (В) при титровании 100 см
3
0,1 н раствора FeSO
4
0,1 н раство-
ром KMnO
4
в момент, когда добавлено 90 см
3
раствора KMnO
4
1 0,94; 2 1,47; 3 0,83; 4 1,39.
В8 Нормальная концентрация раствора KMnO
4
равна 0,025 моль/дм
3
. Определите титр KMnO
4
по
H
2
O
2
(г/см
3
)
1 0,00425; 2 0,00042; 3 0,0085; 4 0,00085.
В9 К 2,50 см
3
раствора KClO
3
было прибавлено 25,00 см
3
0,12 М раствора FeSO
4
, избыток которого
потом оттитровали 5,00 см
3
0,11 н раствора KMnO
4
. Рассчитайте содержание KClO
3
(ω, %) в растворе,
если его плотность равна 1,02 г/см
3
1 4,82 %; 2 3,92 %; 3 2,54 %; 4 1,96 %.
В10 Для определения содержания меди иодометрически навеску меди 0,6354 г растворили в азотной
кислоте и после соответствующей обработки перенесли в мерную колбу вместимостью 500 см
3
. Раствор
доведен дистиллированной водой до метки. Вычислите молярную концентрацию соли меди (моль/дм
3
)
1 0,01; 2 0,015; 3 0,02; 4 0,025.
Часть 3
C1 Навеску сплава массой 1,0000 г, содержащего железо, обработали раствором серной кислоты. К
раствору добавили 25 см
3
0,2 н раствора KMnO
4
, на титрование избытка которого израсходовали 5 см
3
0,1 н раствора H
2
C
2
O
4
. Рассчитайте содержание Fe (ω, %) в образце
Элементы решения
Бал-
лы
↑+=+
2442
HFeSOSOHFe
(1)
O8HSOK
2MnSO)(SO5FeSO8H2KMnO10FeSO
242
43424244
++
+=++
(2
)
O8HSOH
10CO2MnSOSO3H2KMnOOC5H
242
24424422
++
+↑+=++
(3
)
1
Эквивалентная масса H
2
C
2
O
4
равна
M(H
2
C
2
O
4
)/2 = 90/2 = 45 г/моль
2
Элементы решения
Балл
ы
Vm
⋅
⋅
=
422
OСH422
Эн)OCH(
;
г0,0225450,0050,1)OC(H
422
=
⋅
⋅
=
m ;
моль0,000250,0225/90)OC(H
422
=
=n
2

Страницы