Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Лебедева М.И. - 76 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

По уравнению реакции(3):
моль0,0001
5
2
0,00025)(KMnO
4
=⋅=n
Из уравнения реакции следует что со щавеле-
вой кислотой прореагировало избыточное количе-
ство KMnO
4
, следовательно:
моль0,0001)(KMnO
изб4
=
n
Общая масса KMnO
4
равна:
г158,0025,06,312,0Эн)(KMnO
общ4
=
⋅
⋅
=
⋅
⋅
= Vm
Количество вещества KMnO
4
прореагировав-
шего по уравнению (2) равно:
моль0009,00001,0001,0)(KMnO
;)(KMnO)(KMnO)(KMnO
4
изб4общ44
=−=
−=
n
nnn
3
Из уравнения реакции (2) следует, что
1
5
2
10
)(KMnO
)(FeSO
4
4
==
n
n
,
следовательно
моль0045,00009,05)(KMnO5)(FeSO
изб44
=
⋅
=
⋅= nn
4
Из уравнения реакции (1) следует, что
1
1
)(FeSO
(Fe)
4
=
n
n
,
следовательно
моль0045,0)(FeSO(Fe)
4
=
= nn ;
г252,00045,056Fe)(
=
⋅
=m ;
%2,25%100
000,1
252,0
(Fe) =⋅=ω
Таким образом, массовая доля железа в сплаве
равна 25,2 %
5
С2 В мерной колбе смешали избыток раствора KClO
3
и KCl в кислой среде.
В результате этого выделился газ объемом 0,112 дм
3
, который был пропущен через 2,5 % раствор
резорцина. К этой смеси добавили избыток раствора KI и выделившийся I
2
оттитровывают 20 см
3
0,2 н
раствора Na
2
S
2
O
3
. Вычислите массу раствора резорцина.
Элементы решения
Бал-
лы

Страницы