ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
точки потенциометрического титрования можно использовать различные способы. Наиболее простой
способ состоит в построении кривой титрования – графика зависимости потенциала электрода от объе-
ма титранта (рис. 7.4, а). Другой способ состоит в расчете изменения потенциала на единицу изменения
объема реагента ∆E/∆V (рис 7.4, б).
Кривая титрования, построенная с использованием этого параметра, зависящего от объема титран-
та, имеет острый максимум в точке эквивалентности. Кривые потенциометрического титрования пред-
ставлены на рис 7.4.
Рассмотренные способы основаны на предположении, что кривая титрования симметрична относи-
тельно точки эквивалентности и перегиб кривой соответствует этой точке. Это допущение справедливо
при условии, что вещества взаимодействуют в эквимолекулярных соотношениях и что электродный
процесс полностью обратим.
Рис. 7.4 Кривые потенциометрического титрования:
а) зависимость Е от V; б) зависимость ∆E/∆V от V
Главное преимущество потенциометрического метода по сравнению с другими методами ана-
лиза – быстрота и простота проведения измерений. Время установления равновесного потенциала
индикаторных электродов мало, что удобно для изучения кинетики реакций и автоматического
контроля технологических процессов. Используя микроэлектроды, можно проводить определения
в пробах объемом до десятых долей, см
3
. Потенциометрический метод дает возможность прово-
дить определения в мутных и окрашенных растворах, вязких пастах, при этом исключая опера-
ции фильтрации и перегонки. Потенциометрические измерения относят к группе неразрушающих
способов контроля, и анализируемый раствор может быть использован для дальнейших исследо-
ваний. Погрешность определения при прямом потенциометрическом измерении составляет 2 – 10
%, при проведении потенциометрического титрования – 0,5 – 1,0 %. Интервал определения со-
держания компонентов потенциометрическим методом в различных природных и промышленных
объектах – в пределах от 0 до 14 рН для стеклянных электродов, и от 10 до 10
–5
(10
–7
) М определяе-
мого иона для других типов ионоселективных электродов.
Одним из достоинств метода потенциометрического титрования является возможность полной или
частичной его автоматизации. Автоматизировать можно подачу титранта, запись кривой титрования,
отключение подачи титранта в заданный момент титрования, соответствующий точке эквивалентности.
7.3.9 Электрогравиметрический метод анализа
Электрогравиметрический метод – выделение веществ на электродах при действии постоянного
тока, полученного от внешнего источника. По закону Фарадея масса вещества, выделяющегося при
электролизе, пропорциональна силе тока, времени и химическому эквиваленту вещества.
Для выделения одного моля эквивалента вещества требуется около 96500 кулонов электричества.
Один кулон (1 Кл) – количество электричества, прошедшее через проводник в течение 1 с при силе тока в
1 А.
Количество вещества, выделяемое одним кулоном электричества, называют электрохимическим
эквивалентом (Э
э
), оно равно молю эквивалента данного вещества, деленному на 96500 ( 96500МЭ
э
=
,
г/моль).
Е, мВ
б
)
а
)
V
экв
V
экв
V
, см
3
V
, см
3
∆Е/∆
V
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 85
- 86
- 87
- 88
- 89
- …
- следующая ›
- последняя »
