Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Лебедева М.И. - 89 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

– метод исключает фильтрование осадка (в гравиметрии – самый длительный и утомительный
процесс);
– возможность анализа многокомпонентных смесей, путем подбора электролита или потенциала
электрода.
К ОСАДКАМ, ИСПОЛЬЗУЕМЫМ В ЭЛЕКТРОГРАВИМЕТРИИ ПРЕДЪЯВЛЯЮТСЯ СЛЕДУЮ-
ЩИЕ ТРЕБОВАНИЯ:
Определяемый компонент должен выделяться на электроде количественно, получающийся осадок
должен быть чистым, мелкозернистым и обладать хорошим сцеплением с поверхностью электрода с
тем, чтобы последние операции – промывание, высушивание и взвешивание – не вызвали потери осад-
ка. Для получения таких осадков необходимо: регулировать плотность тока, состав и температуру рас-
твора, поверхность и материал электрода, скорость перемешивания.
Содержательный блок 7: «Инструментальные методы анализа»
Часть 1
А1 В чём заключается сущность кондуктометрического метода анализа?
1 в измерении оптической плотности исследуемого раствора;
2 в измерении ЭДС исследуемого раствора;
3 в изменении электропроводности исследуемого раствора;
4 в измерении светопроницаемости исследуемого раствора.
А2 В очень разбавленных растворах
1 электропроводность прямо пропорциональна количеству заряженных частиц (ионов);
2 электропроводность обратно пропорциональна количеству заряженных частиц (ионов);
3 электропроводность не зависит от количества заряженных частиц (ионов);
4 электропроводность равна нулю.
А3 Предельная эквивалентная электропроводность раствора электролита равна:
1 разности эквивалентных электропроводностей катиона и аниона;
2 произведению эквивалентных электропроводностей катиона и аниона;
3 сумме эквивалентных электропроводностей катиона и аниона;
4 отношению эквивалентных электропроводностей катиона и аниона.
А4 На основе зависимости между массой m вещества, прореагировавшего при электролизе в элек-
трохимической ячейке, и количеством электричества прошедшего через электрохимическую ячейку при
электролизе только этого вещества, основывается:
1 полярографический анализ;
2 кулонометрический анализ;
3 потенциометрический анализ;
4 кондуктометрический анализ.
А5 В растворах слабых электролитов с ростом концентрации
1 повышается степень диссоциации молекул электролита;
2 степень диссоциации молекул электролита не изменяется;
3 степень диссоциации молекул электролита кратковременно повышается и снова падает;
4 понижается степень диссоциации молекул электролита.

Страницы